题目内容
磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷(P)在3.2 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是________，其相应的质量(g)为_______。
(2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ·mol-1，则1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH=______。
(3)写出1 mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：___________________________。
解析：本题主要考查学生对化学反应过程中的能量变化，燃烧热的概念，反应热的计算的理解掌握。考查学生书写热化学方程式的能力，考查学生化学计算的能力。根据题意，依质量守恒定律设反应生成P2O3的物质的量为x,P2O5的物质的量为y,则有2x+2y=
=0.1 mol。
3x+5y=
=0.2 mol
x=0.025 mol y=0.025 mol
所以反应生成P2O3：0.025 mol×110 g·mol-1=2.75 g
P2O5：0.025 mol×142 g·mol-1=3.55 g
根据燃烧热的概念，可知燃烧生成0.5 mol P2O5放热Y kJ，所以生成0.025 mol P2O3放出热量：
X-
×0.025=(X-0.05Y)，由此可推算出其余问题答案。
答案：(1)P2O3、P2O5 2.75、3.55
(2)-(20X—Y) kJ·mol-1
(3)P(s)+
O2(g)====
P2O3(s)；ΔH=-(20X—Y) kJ·mol-1
练习册系列答案
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