A.（NH₄）₃PO₄

B.（NH₄）₂HPO₄

C.NH₄H₂PO₄

D.（NH₄）₂HPO₄和NH₄H₂PO₄

A. mol                                 B. mol

C. mol                                  D. mol

A.2                     B.4                          C.6                          D.9

A.失去1 mol电子                                B.得到1 mol电子

C.失去2 mol电子                                D.没有电子得失

A.KMnO₄                                                   B.NaCl

C.(NH₄)₂SO₄                                             D.CH₃COOH

A.生石灰                                                 B.还原铁粉

C.亚硫酸钠                                              D.维生素

2NO₂+Na₂CO₃→NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑              ①

NO+NO₂+Na₂CO₃→2NaNO₂+CO₂↑                  ②

(1)根据反应①，每产生22.4 L(标椎状况)CO₂，吸收液质量将增加__________g。

(2)配制1 000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O多少克？

(3)现有1 000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L(标准状况)CO₂时，吸收液质量就增加44 g。

①计算吸收液中的NaNO₂和NaNO₃物质的量之比。

②1 000 g质量分数为21.2%的纯碱在20 ℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688 g 水，冷却到0 ℃，最多可析出NaNO₂_________________克？(0 ℃时，NaNO₂的溶解度为71.2 g)

（1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？______（填“甲”或“乙”）。理由是__________。

（2）盐酸的物质的量浓度为____________。（3）Mg、Al物质的量之比为__________________。

（1）a是_____极，电极反应式为_____；b是_____极，电极反应式为_____。

（2）飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供，已知这种电池发1度电能生成350 g水，则该电池的能量转化率为__________。

〔已知：2H₂（g）+O₂（g）====2H₂O（l）；ΔH=-572 kJ·mol^-1，即每2 mol H₂完全燃烧时，放出的热量为572 kJ〕

（3）这种电池的输出电压为1.2 V，要使标有“1.2 V、1.5 W”的小灯泡连续发光1小时，应消耗标准状况下H₂__________L。

（1）降低温度，二氧化硫的转化率__________，化学反应速率__________。（填“增大”“减小”或“不变”）

（2）600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如右图，反应处于平衡状态的时间是__________。

（3）据图判断，反应进行到20 min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是（填写编号）。

a.加了催化剂                      b.缩小容器体积

c.降低温度                        d.增加SO₃的物质的量