题目内容
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)（正反应是放热反应）。 （1）降低温度，二氧化硫的转化率__________，化学反应速率__________。（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如右图，反应处于平衡状态的时间是__________。
（3）据图判断，反应进行到20 min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是（填写编号）。
a.加了催化剂 b.缩小容器体积
c.降低温度 d.增加SO3的物质的量
（1）增大 减小
（2）15～20 min和25～30 min
（3）增加了O2的量 ab
解析：（1）降低温度使化学平衡向放热反应的方向移动，因此，降低温度时二氧化硫的转化率增大，而化学反应速率减小。（2）达到平衡时，各种物质的物质的量都不再随时间的变化而变化。观察图象知15～20 min和25～30 min两段时间内反应处于平衡状态。（3）在20 min时，O2的浓度增大，而SO2和SO3的浓度都没有发生变化，由此说明曲线变化的原因是增加了O2的量。10 min到15 min SO2和O2的物质的量的减少加快，而SO3物质的量的增加加快，由此说明变化的条件引起了反应速率的加快。加催化剂、缩小容器的体积、增加SO3的物质的量都可以使反应速率加快。但是，在10 min时增加SO3的物质的量，图象上10 min时SO3的物质的量应该表现为突跃性变化，所以增加SO3的物质的量不符合题意。
练习册系列答案
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