硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收.有关的化学反应为:2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑ ①NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑ ②(1)根据反应①.每产生22.4 LCO2.吸收液质量将增加 g.(2)配制1 000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液.需Na2CO3·10H2O多少克?(3)现有1 000 g质量分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

2NO₂+Na₂CO₃→NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑ ①

NO+NO₂+Na₂CO₃→2NaNO₂+CO₂↑ ②

(1)根据反应①，每产生22.4 L(标椎状况)CO₂，吸收液质量将增加__________g。

(2)配制1 000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O多少克？

(3)现有1 000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L(标准状况)CO₂时，吸收液质量就增加44 g。

①计算吸收液中的NaNO₂和NaNO₃物质的量之比。

②1 000 g质量分数为21.2%的纯碱在20 ℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688 g 水，冷却到0 ℃，最多可析出NaNO₂_________________克？(0 ℃时，NaNO₂的溶解度为71.2 g)

(1)48 g (2)572 g

(3)①n(NaNO₂)∶n(NaNO₃)=5∶3

②101.3 g

解析：(1)根据差量法计算

2NO₂+Na₂CO₃====NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑ Δm

1 mol 48 g

x g

x=48

(2)根据题意：需m(Na₂CO₃·10H₂O)=×286 g·mol^-1=572 g

(3)①2NO₂+Na₂CO₃→NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑ Δm=48 g

NO+NO₂+Na₂CO₃→2NaNO₂+CO₂↑ Δm=32 g

设由NO₂与纯碱反应产生的CO₂物质的量为a，由NO和NO₂与纯碱反应产生的CO₂物质的量为b。

解得

即n(NaNO₂)∶n(NaNO₃)=5∶3

②设生成的n(NaNO₂)为5x，n(NaNO₃)为3x。

据Na⁺守恒：5x+3x=4 mol，x=0.5 mol

m(NaNO₂)=5×0.5 mol×69 g·mol^-1=172.5 g

m(H₂O)_余=1 000 g×78.8%-688 g=100 g

析出m(NaNO₂)₍_最大)=172.5 g-71.2 g=101.3 g

练习册系列答案

4NO+6H₂O①4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃②
（1）现以1.7吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上至少需要加水的质量为

4.5

吨．（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
（2）工业上用Mg（NO₃）₂替代浓H₂SO₄可作为制取浓HNO₃的脱水剂，现有50%（质量分数，下同）的硝酸M₁吨，向其中加入80%的Mg（NO₃）₂溶液M₂吨，蒸馏分离得到90%的硝酸和60%的Mg（NO₃）₂溶液（不含HNO₃）．若蒸馏过程中HNO₃、Mg（NO₃）₂、H₂O均无损耗，则蒸馏前的投料比M₁/M₂=

0.75

．
（3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂③，NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂④．现用足量的纯碱溶液来吸收硝酸工业尾气（NO和NO₂），每产生22.4L（标准状况下）CO₂时，吸收液质量增加44g．求硝酸工业尾气中NO和NO₂的物质的量之比？

硝酸工业生产中的尾气（主要成分为NO₂和NO）可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑ ①
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂↑ ②
（1）用双线桥法表示出反应①中电子转移的方向和数目2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑．
（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃?10H₂O多少克？
（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO₂时，吸收液质量增加了44g．计算吸收液中NaNO₂和NaNO₃的物质的量之比．（写出计算过程）

硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO₂+Na₂CO₃→NaNO₃+NaNO₂+CO₂↑ ①
NO+NO₂+Na₂CO₃→2NaNO₂+CO₂↑ ②
（1）NO和NO₂的混合气体的组成可表示为NO_x，该混合气体通入纯碱溶液完全吸收时，x值不可能为

（填编号）．
A.1.2 B.1.5 C.1.6 D.1.9
（2）根据反应②，每产生22.4L（标准状况下）CO₂，吸收液质量将增加

g．
（3）在标准状况下，将含a L NO₂和b L NO混合气体通入625g质量分数为21.2%的纯碱溶液中，恰好完全被吸收，且吸收液质量增加44g．
计算：Ⅰ．a=

g．
（4）在标准状况下，将5.6L含NO、NO₂和N₂O₄的混合气体及2.8L O₂同时通入100mL，1.5mol/L Na₂CO₃溶液中恰好完全反应，并生成NaNO₃和CO₂，则混合气体中，N₂O₄与NO₂的体积比为

1：2

．

31、硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

2NO₂ + Na₂CO₃ → NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂↑ ①

NO + NO₂ + Na₂CO₃ → 2NaNO₂ + CO₂↑ ②

（1）根据反应①，每产生22.4L(标准状况下)CO₂，吸收液质量将增加 g。

（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O多少克？

（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO₂时，吸收液质量就增加44g。

① 计算吸收液中NaNO₂和NaNO₃物质的量之比。

② 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO₂多少克？（0℃时，NaNO₂的溶解度为71.2g/100g水）

（10分）硝酸工业生产中的尾气（NO₂、NO的混合气体）通常可用纯碱溶液吸收：

2NO₂＋Na₂CO₃→NaNO₃＋NaNO₂＋CO₂↑ ①

NO＋NO₂＋Na₂CO₃→2NaNO₂＋CO₂↑ ②

（1）在硝酸工业尾气吸收过程中，在标准状况下，每生成44.8L二氧化碳气体，可以吸收尾气 L。

（2）若工业上用21.2%的纯碱溶液吸收硝酸生产中的尾气时，若要配制10 kg该浓度的纯碱溶液，需要纯碱（Na₂CO₃·10H₂O）质量是多少？

（3）要保证硝酸工业的尾气充分吸收，n(NO₂)与n(NO)应满足何种关系？

（4）现有10 kg 21.2%的纯碱溶液，用于吸收NO₂、NO，在标准状况下每产生448L二氧化碳时，纯碱溶液增重880 g。

①则生成NaNO₃与NaNO₂的质量比是多少？

②20℃时，10 kg 21.2%的纯碱溶液吸收完全后，蒸发掉6.88 kg水，冷却到5℃，可析出NaNO₂晶体质量是多少？（已知5℃时，NaNO₂的溶解度为71.2g/100g水。忽略NaNO₃的影响）。

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