碳酸钙在密闭容器中加热分解产生氧化钙和二氧化碳并达到平衡：

CaCO₃（s） CaO（s）+CO₂（g）

已知298K时的数据如下：

求298K时分解反应的K和分解压。在石灰窑中欲使CaCO₃（s）以一定的速度分解,CO₂的分压应不低于101325 Pa，试计算石灰窑温至少维持在多少度？（假设此反应的 ），

已知N₂O₄(g) 2NO₂ (g)，在25℃的平衡常数= 0.14。判断总压为101.325 kPa时下列体系中反应的方向。

（1）N₂O₄与NO₂含量为13（物质的量之比）的气体混合物；

（2）N₂O₄与NO₂含量等于41的气体混合物。

773K时，将2.00 mol SO₂和3.00 mol O₂充入容积为10.00 dm³的密封容器中，平衡时有1.90 mol SO₃生成。计算反应：2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)  的、以及SO₂的转化率。

在高温下，CO₂在炽热的碳上还原成CO：

C(s) + CO₂(g) 2CO(g)           K_P  = 1.90 atm

问反应在2.00 atm下达成平衡时，CO和CO₂的分压各是多少？

已知在25℃下：

反应1：2HCl(g)  H₂(g) +Cl₂(g)             K₁ = 4.2×10^－34

反应2：I₂(g) + Cl₂(g)  2ICl(g)              K₂= 2.1×10⁵

求同温度下，反应3：2HCl(g) + I₂(g) 2ICl(g) + H₂(g) 的平衡常数K₃。

已知反应N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)  在400 K下的K= 55 atm^－2，请把K换算成K。

在一定温度和压力下，某一定量的PCl₅气体的体积为1 L，此时PCl₅气体已有50%离解为PCl₃和Cl₂，试判断在下列情况下，PCl₅的离解度是增大还是减小？

（1）减小压力使PCl₅的体积变为2 L；

（2）保持压力不变，加入氮气使体积增至2 L；

（3）保持体积不变，加入氮气使压力增加1倍；

（4）保持压力不变，加入氯气，使体积变为2 L；

（5）保持体积不变，加入氯气，使压力增加1倍。

反应2NO(g) + H₂(g) → N₂(g) + 2H₂O(g)的速率表达式为：= kcc

试讨论下列条件变化时对初始速率有何影响？

（1）NO的浓度增加1倍；

（2）有催化剂参加；

（3）温度降低；

（4）反应容器的体积增大1倍。

338 K时N₂O₅气相分解的速率常数为0.29 min^-1，活化能为103.3 kJ?mol^－1，求353 K时的速率常数k及半衰期t_1/2。

制备光气的反应按下式进行：CO + Cl₂ = COCl₂

实验测得下列数据：

求该反应的速率常数、反应级数和速率方程。