Question

773K时，将2.00 mol SO₂和3.00 mol O₂充入容积为10.00 dm³的密封容器中，平衡时有1.90 mol SO₃生成。计算反应：2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)  的、以及SO₂的转化率。

Answer 1

分析：解此类题的关键是求出平衡时各物质的平衡浓度（或平衡分压）。反应时各物质的量变化之比，即为方程式中各物质的计量数之比。据此，根据起始浓度（或分压）即可求得各物质的平衡浓度（或平衡分压）。

解：根据题意，此反应是在等温等容条件下进行的。

                       2SO₂ (g)      +    O₂ (g)      2SO₃ (g)

起始浓度/ mol?dm³     2.00/10           3.00/10            0

变化浓度/ mol?dm³       1.90/10        ×1.90/10       +1.90/10

平衡浓度/ mol?dm³                  

 = = 1.8 × 10³ dm³?mol

 = (RT)= 1.8 × 10³ dm³?mol¹(8.31k Pa?dm³?mol¹?K¹×773K)²³

SO₂的转化率 = = 95.0 %