碳酸钙在密闭容器中加热分解产生氧化钙和二氧化碳并达到平衡:CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)已知298K时的数据如下:物质CaCO3(s) CaO(s) CO2(g)1206.9 -635.6 -393.5-1128.8 -604.2 -394.4求298K时分解反应的K和分解压.在石灰窑中欲使CaCO3(s)以一定的速度分解,CO2的分压应不低于101325 Pa.试� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

碳酸钙在密闭容器中加热分解产生氧化钙和二氧化碳并达到平衡：

CaCO₃（s） CaO（s）+CO₂（g）

已知298K时的数据如下：

物质	CaCO₃（s） CaO（s） CO₂（g）
	1206.9 -635.6 -393.5
	-1128.8 -604.2 -394.4

求298K时分解反应的K和分解压。在石灰窑中欲使CaCO₃（s）以一定的速度分解,CO₂的分压应不低于101325 Pa，试计算石灰窑温至少维持在多少度？（假设此反应的），

对 CaCO₃（s）的分解反应：CaCO₃（s） CaO（s）+CO₂（g），Kp=，

即反应的平衡常数是平衡时CO₂（g）的分压与标准压力之比。

298K时，+-=-635.6-393.5+1206.9 =177.8

= 604.2 -394.4+1128.8 =130.2

分解压 = 1.5 ×10²³×101325 = 1.52×10¹⁸ Pa

设CO₂的分压应不低于101325Pa时，石灰窑温至少维持在T K，

，

由

，即

T = 1113 K

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试吧大考卷45分钟课时作业与单元测试卷系列答案

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（2011?天河区一模）如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，已受到各国的普遍重视．
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=-49.0kJ/mol测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

0.45

mol/（L?min）．
②该反应的平衡常数表达式为

．
③其它条件不变，下列措施中能使
n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是

．
A．升高温度 B．再充入1mol CO₂和3mol H₂
C．将H₂O（g）从体系中分离 D．充入He（g），使体系压强增大
（2）CO₂是典型的酸性氧化物，能转化为其它物质．
①利用CO₂可制得纯碱，纯碱溶液PH

大于

7（填大于、等于、小于）；原因是（用离子反应方程式表示）

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

．
②一定温度下，在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，观察到的现象是

有沉淀析出

；产生此现象的原因是

饱和碳酸溶液中存在CaCO₃（ag）

Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），加入在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，溶液中c（CO₃^2-）增大，平衡向逆方向移动

饱和碳酸溶液中存在CaCO₃（ag）

Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），加入在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，溶液中c（CO₃^2-）增大，平衡向逆方向移动

．
（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO₂，还要求提供充足的O₂．某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O则阴极反应式为：

CO₂+2e^-+H₂O=CO+2OH^-

．

下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的是一组是 ①在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小； ②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa固体，会使其电离平衡逆向移动； ③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)；ΔH＞0平衡后，升高温度，该化学平衡正向移动； ④在上述③的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡； ⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡： CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－使得溶液中的c(OH^－)＞c(H⁺) ⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动 ⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
[　　]
A．	①②③④⑤
B．	②③④⑤⑥
C．	②③⑤⑥⑦
D．	①②⑤⑥⑦

下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的是一组是（）

①在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH₃COOH CH₃COO^-+H⁺，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小；

②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；

③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s); △H>0平衡后，升高温度，该化学平衡正向移动；

④在上述③的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；

⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：

CH₃COO^-+H₂O CH₃COOH+OH^-使得溶液中的c(OH^-)>c(H⁺)

⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动

⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

A．①②③④⑤ B．②③④⑤⑥ C．②③⑤⑥⑦ D．①②⑤⑥⑦

如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，已受到各国的普遍重视．
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②该反应的平衡常数表达式为    ．
③其它条件不变，下列措施中能使
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A．升高温度                          B．再充入1mol CO₂和3mol H₂
C．将H₂O（g）从体系中分离              D．充入He（g），使体系压强增大
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①利用CO₂可制得纯碱，纯碱溶液PH    7（填大于、等于、小于）；原因是（用离子反应方程式表示）    ．
②一定温度下，在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，观察到的现象是    ；产生此现象的原因是    ．
（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO₂，还要求提供充足的O₂．某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O则阴极反应式为：    ．

下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的是一组是（）
①醋酸溶液中存在的电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小；
②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；
③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s); △H>0平衡后，升高温度，该化学平衡正向移动；
④在上述③的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；
⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：
CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-使得溶液中的c(OH^-)>c(H⁺)
⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动
⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

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