题目内容
在一定温度和压力下，某一定量的PCl5气体的体积为1 L，此时PCl5气体已有50%离解为PCl3和Cl2，试判断在下列情况下，PCl5的离解度是增大还是减小？
（1）减小压力使PCl5的体积变为2 L；
（2）保持压力不变，加入氮气使体积增至2 L；
（3）保持体积不变，加入氮气使压力增加1倍；
（4）保持压力不变，加入氯气，使体积变为2 L；
（5）保持体积不变，加入氯气，使压力增加1倍。
分析：判断PCl5离解度的增减，实质上是判断平衡PCl5（g）
PCl3（g）+ Cl2在不同条件下的移动方向，若平衡向右移动，PCl5的离解度增大；若平衡向左移动，PCl5的离解度减小。
判断平衡移动的方向，首先要知道现在平衡的平衡常数，并要计算不同条件下的浓度商QC（在此应为压力商QP），比较QP和压力常数KP的关系进行判断。若QP = KP时，平衡不移动，若QP ＜ KP时，平衡右移，若QP ＞ KP时，平衡左移。
解：PCl5(g) PCl3(g)+ Cl2(g)
已知50%的PCl5分解，所以在平衡时，PCl5、PCl3、Cl2的平衡分压相等，设为p。
则平衡常数 KP = 
= 
= p
（1）体积增大了1倍，各物质的分压均减小1倍，所以此时
QP = 
= 
= 
p ＜ KP
故平衡向右移动，PCl5的离解度增大。
（2）加入氮气，氮气虽然不参加反应，但它使体系的体积增大1倍，因而使PCl5、PCl3和Cl2的分压均减小1倍，所以结果同（1）。
（3）加入氮气，虽然使压力增加1倍，但由于体积未变，因此PCl5、PCl3和Cl2的分压不变，化学平衡不移动，所以PCl5的离解度不变。
（4）加入氯气，使体积变为2 L，总的压力不变，仍为3p，但各物质的分压为：
p
= p
= p
p
= 3p － p－ p= 3p － p = 2p
QP = = 
= 2p ＞ KP
所以平衡向左移动，使PCl5的离解度减小。
（5）体积不变增加氯气使压力增加1倍，此时的总压力为2×3p = 6p，各物质的分压为：
p = p = p
p = 6p － p－ p = 4p
QP = = 
= 4p ＞ KP
平衡向左移动，减小了PCl5的离解度。
名校课堂系列答案
合成塔的混合气体中含
的体积分数为22%，含
的体积分数为78%，经过合成反应达到平衡后，在相同的温度和压力下气体的体积缩小至原体积的95%，
(2)有人提议在一定的条件下使NO、CO两种气体反应转变为N2和CO2，其方程式可表示为：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) △H=－373.4kJ／mol．△S<0，又知该反应的平衡常数极大，常温下反应速率极小。已知理想气体各参数p（压强）、V（体积）、T（温度）、n（物质的量）满足理想气体状态方程pV=nRT。某学校课外活动小组粗略测定理想气体状态方程中气体常数R的值，下面是测定实验的分析报告，请填写有关空白：
（一）测定原理：在理想气体状态方程pV=nRT中，气体常数R=pV/nT的数值可以通过实验来确定。本实验通过金属镁置换出盐酸中的氢来测定R的值。其反应为：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
如果称取一定质量的镁与过量的盐酸反应，则在一定温度和压力下，可以通过测出反应放出氢气的体积。实验室的温度和压力可以分别由温度计和气压计测得。氢气物质的量可以通过反应中镁的质量来求得。将以上所得各项数据代入R= pV /nT式中，即可算出R值。
（二）实验用品及试剂：①仪器：托盘天平、测定气体常数的装置（如上图所示）；②试剂：6mol·L-1HCl、镁条若干。
（三）实验内容：
1．在托盘天平上称出镁条的质量（称量镁条天平的游码示数如右图所示，未用砝码，单位为g）；
2．按上图搭好仪器。取下试管，移动量气管B，使量气管A中的水面略低于零刻度线，然后将量气管B固定。
3．在试管中加入15mL 6 mol·L-1HCl，不要使盐酸沾湿试管的上半部。将已称重的镁沾少许水，贴在试管上部不与盐酸接触。
4．检查仪器是否漏气，方法如下：（方法要求简单有效）
。
5．如果装置不漏气，调整量气管B的位置，使量气管A内水面与量气管B 内水面在同一水平面上（要求“在同一水平面上”的原因是 ；实现“在同一水平面上”的操作是 ），然后准确读出量气管A内水面凹面最低点的读数V1（如右图所示）。
6．轻轻摇动试管，使镁条落入盐酸中，镁条与盐酸反应放出氢气。此时量气管A内水面即开始下降。为了不使量气管A内气压增大而造成漏气，在量气管A内水面下降的同时，慢慢 （上或下）移量气管B，使两管内的水面基本保持水平。反应停止后，待试管冷却至室温（约10分钟），移动量气管B，使两管内的水面相平，读出反应后量气管A内的精确读数V2（如右图所示）。
7．记录实验时的室温t和大气压P。（已知室温为27℃，大气压为100kPa）
（四）数据记录与处理（在横线上填写适当内容）：
| 镁条的质量 | w= |
| g |
| 氢气的物质的量 | n= |
| mol |
| 反应前量气管A内读数 | V1= |
| ml |
| 反应后量气管A内读数 | V2= |
| ml |
| 氢气的体积 | V |
| ml |
| 室温 | T |
| K |
| 大气压 | P |
| Pa |
气体常数R的值（计算过程和结果）：
（五）问题与讨论：①在读取量气管内气体体积V1时，眼睛仰视读数，结果造成R的测定值 （偏高、偏低或无影响）；②若没等反应试管冷却到室温就量取液面的高度，结果造成R的测定值 （偏高、偏低或无影响）。