下列不正确的是
A．用电解法精炼精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极
B．锌锰干电池工作时，电池的总反应为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
C．钢铁电化学腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e－=4OH
D．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl－－2e－=Cl2
0．1mol／L的CH3COONa溶液和0．1mol／L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关系符合实际的是
A．c（CH3COO―）>c（CH3COOH）
B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO―）+c（Cl―）
C．c（CH3COO―）+c（H+）>c（Cl―）
D．c（CH3COO―）+c（CH3COOH）=c（Na+）
关于下列化学事实：（1）为保障2008年北京奥运会开幕式的顺利进行，开幕式当晚在“鸟巢”周边地区实施了人工降雨；（2）2007年 7月2日，美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3）n；（3）2007年，法国科学家以CO2为碳源，Na为还原剂，在470℃，80MPa条件下合成出金刚石。（4）据了解，我国航天员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成份是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的。下述说法中不正确的是
A．AgI和干冰都可用于人工降雨
B．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物
C．用CO2合成金刚石时，Na被氧化成Na2CO3
D．由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的材料是新型无机非金属材料
（6分）（1）室温下pH=9的NaOH溶液和 pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的c(OH-)分别为Amol/L和Bmol/L，则A和B 的关系为:A_______B 。（填 >、< 或 = ）
（2）室温时，将pH=5的H2SO4稀释10倍，c（H+）: c（SO42-）=____________，将稀释后的溶液再稀释100倍，c（H+）: c（SO42-）=____________。
（共8分）
Ⅰ．(2分)已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；0.01 mol?L-1的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。
（1）H5IO6是 (填“强电解质”或“弱电解质”)。
（2）（6分）已知H5IO6和MnSO4在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中氧化剂是 (填化学式)。
Ⅱ．如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，B池的两极都有气体产生。
试回答：
⑴ 电源电极X名称为____________。
⑵ pH变化：A池________________，
B池________________，
C池________________。
⑶ 写出B池中所发生的电解反应方程式：
_____________________________________________________________________。
（11分）现有下列物质：
①Cl2 ②SO2 ③0.1mol?L-1Na2CO3
④0.1mol?L-1NH3.H2O ⑤0.1mol?L-1CH3COOH ⑥BaSO4
（1）属于强电解质 属于弱电解质 属于非电解质 ，向⑤中加入等物质的量④，溶液导电性 （填“增强”或“减弱”）
（2）已知③溶液呈碱性，甲同学认为显碱性原因是CO32-水解所致，为证明上述观点是否正确，请设计一个简单的实验，简述实验过程。
。
（3）同学乙认为③溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。
（4）在T℃时，反应2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) △H＜0的平衡常数K=6×102则:
①温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值 （填“增大”、“减少”或“不变”）。
②T℃时，某生向容积为2L的密闭容器中充入0.4molSO2、0.18molO2和1.2molSO3的混合气体，此时该反应是否处于化学平衡状态 （填“是”或“否”），化学反应速率V（正） V（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（9分）50mL0．5mol/L的盐酸与50mL0．55mol/L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
请回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？
(2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 ________________（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）。
(4)实验中改用60 mL 0．50 mol/L的盐酸跟50mL 0．55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），理由是 ；若实验操作均正确，所求中和热的数值会 （填“相等”或“不相等”），
（共14分）
Ⅰ．(2分)下列有关仪器的使用，能实现的是_______________(填序号)
A．用托盘天平称取11.70g食盐
B．用量筒量取12.36mL盐酸
C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液
D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液
Ⅱ．(6分)现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_______________________。
（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：
C (NaOH) = _________________。
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏_________________。
III． (6分)我们知道空气中含有N2、O2、CO2、H2S等气体。试判断下列滴定操作的终点、分析下列现象的原因，并写出有关离子方程式。
(1)以酚酞为指示剂，用碱液滴定酸液到 为终点。约半分钟后导致褪色的原因： 。
(2)以淀粉为指示剂，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-)到 为终点，约5min后溶液又显色的原因： 。
A．用电解法精炼精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极
试回答：
2SO3(g) △H＜0的平衡常数K=6×102则:
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？