Question

（11分）现有下列物质：

①Cl₂                            ②SO₂                        ③0.1mol?L^-1Na₂CO₃

④0.1mol?L^-1NH₃.H₂O     ⑤0.1mol?L^-1CH₃COOH          ⑥BaSO₄

（1）属于强电解质              属于弱电解质              属于非电解质              ，向⑤中加入等物质的量④，溶液导电性                （填“增强”或“减弱”）

（2）已知③溶液呈碱性，甲同学认为显碱性原因是CO₃^2-水解所致，为证明上述观点是否正确，请设计一个简单的实验，简述实验过程。                                                   

                                                                             。

（3）同学乙认为③溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2-离子不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。                                            

                                                                              。

（4）在T℃时，反应2SO₂（g）+O₂(g)2SO₃(g) △H＜0的平衡常数K=6×10²则:

①温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值              （填“增大”、“减少”或“不变”）。

②T℃时，某生向容积为2L的密闭容器中充入0.4molSO₂、0.18molO₂和1.2molSO₃的混合气体，此时该反应是否处于化学平衡状态                        （填“是”或“否”），化学反应速率V（正）               V（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”）。

Answer 1

（1）③⑥；④⑤；①②；增强

（2）向纯碱溶液中滴酚酞试液后，溶液显红色，然后逐滴加入CaCl₂溶液直到过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点正确。

（3）用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol?L^-1纯碱溶液的pH，若pH<12，则该同学观点正确；若pH>12，则该观点不正确。

（4）①减少  ②否；大于