题目内容
（共8分）
Ⅰ．(2分)已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；0.01 mol?L-1的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。
（1）H5IO6是 (填“强电解质”或“弱电解质”)。
（2）（6分）已知H5IO6和MnSO4在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中氧化剂是 (填化学式)。
Ⅱ．如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，B池的两极都有气体产生。
试回答：
⑴ 电源电极X名称为____________。
⑵ pH变化：A池________________，
B池________________，
C池________________。
⑶ 写出B池中所发生的电解反应方程式：
_____________________________________________________________________。
Ⅰ．（1）弱电解质 （2）H5IO6
Ⅱ．（1）负极（2）增大；减小；不变
2CuSO4+2H2O=====2Cu+O2↑+2H2SO4
2H2O=====2H2↑+O2↑
同步练习强化拓展系列答案
（共8分，每空1分）看下列仪器装置图，回答下列问题：
（1）写出上述各装置的名称：
| A．； | B．； | C．； |
| D．；E. |
①酒精和水： ②食盐和水：
③花生油和水：
(共8分)
在2 L恒容密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
|
时间(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
n(NO)(mol) |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
(1)如图中表示NO2的变化的曲线是 。
(2)求 2 s末用氧气表示的平均反应速率v(O2)=
(3)求达平衡时NO的转化率为
(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是 。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v(NO)逆＝2v(O2)正 d．容器内的密度保持不变
(5)能够使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
a．及时分离出NO2气体 b．增大O2的浓度