(08莆田一中期末)为了配制NH的浓度与Cl^－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH₄Cl的溶液中加入（ B  ）

    ①适量的HCl        ②适量的NaCl             ③适量的氨水       ④适量的NaOH

    A．①②               B．③                          C．③④        D．④

(08莆田一中期末)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）

    A．CH₃CH₂COOH              B．Cl₂                  C．NH₄NO₃                    D．SO₂

(08厦门市适应性考试)某溶液中由水电离出来的c(OH^＿)=10^-12  mol?L^-1，则该溶液中的溶质不可能是（）

A．NH₃?H₂O   　　B．NaHCO₃   　　　 C．NaOH     　  D．CH₃COOH

恒温下，将a mol O₂与bmol SO₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

O₂ (g) + 2SO₂(g)   2SO₃(g)
㈠①若反应达平衡时，n (O₂) = 4mol，n(SO₃) = 4mol,计算a的值为     。
  ②平衡时总体积在标准状况为313.6L，原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) =      。
  ③达到平衡时，O₂和SO₂的转化率之比，α(O₂)∶α (SO₂)=      。
㈡若起始将6mol O₂、b mol SO₂和1 molSO₃通入上反应容器中，起始反应向正方向进行，使反应达到平衡时容器中气体的物质的量为12mol。则b的取值范围是     。

(08宁波市十校联考)MOH和ROH两种碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是 （）

A．MOH是一种强碱

B．在x点，MOH完全电离

C．稀释前，c(ROH)==10c(MOH)

D．在x点，c(M⁺)==c(R⁺)

CuSO₄溶液对过氧化氢的分解具有催化作用，有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下的探究。
(1)请你帮助他们完成实验报告：
实验过程：在一支试管中加入5ml5%的H₂O₂溶液,然后滴入适量的FeCl₃溶液,把带火星的木条伸入试管。
实验现象：①                             
实验结论：FeCl₃溶液可以催化分解H₂O₂
(2)以知FeCl₃在水中可解离出Fe³⁺ 和Cl^-,同学们提出以下猜想:
甲同学的猜想是;真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O;
乙同学的猜想是;真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺;
丙同学的猜想是;真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-;

你认为最不可能的是 ②       同学的猜想, 理由是 ③                。
(3)同学们对余下的两个猜想,用实验进行了探究.请你仔细分析后填表:
实验过程：向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管。
实验现象：无明显现象
结论④                                    。
实验过程：向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的⑤          ,并把带火星的木条伸入试管.
实验现象：⑥                           。
结论：⑦                               。

（08黄桥中学模拟）【物质结构与性质】等电子体原理是指两个或两个以上的分子(或离子)，它们的原子数相同，分子(或离子)中价电子数也相同，这些分子(或离子)常具有相似的电子结构，相似的几何构型，而且有时在性质上也有许多相似之处。

(1)SiO₃^2－、SO₃^2－、NO₃^－三种离子是等电子体，三种离子的几何构型为__________，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能大小关系为_____________________。

(2)C₂O₄^2－和         是等电子体，C₂O₄^2－离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO₄溶液褪色，Mn原子在元素同期表中的位置是__________，外围电子构型为__________。

(3)二原子14电子的等电子体共同特点是物质中都具有共价叁键，请举出相应的3个例子____________________(可以是分子或离子)。每个分子或离子中含_____个σ键，______个π键。

(4)过去生产上常以SiO₂为催化剂的载体，它和近十几年来应用日广的AlPO₄是等电子体，在AlPO₄中 P为     配位氧。SiO₂的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Cl^－去掉，并将Na^＋全部换成Si原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞，则一个硅的晶胞中有________个Si原子。再在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO₂晶胞，故SiO₂晶胞中有_______个Si原子，______个O原子。

（1）常温下物质的量浓度相同的aHF、bNH₃?H₂O、c H₂S溶液，电离常数分别为7.210^-4、1.810^-5和K₁=9.110^-8,K₂=1.110^-12。

①电解质的强弱顺序为＿＿(填a、b、c)，②溶质分子浓度最小的是＿＿(填a、b、c)，

③氢离子浓度最小的是＿＿＿(填a、b、c)。

（2）1L1mol/LH₂SO₄溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H₂SO₄与NaOH发生中和反应的中和热为＿＿＿＿＿＿＿＿＿，

表示该中和热的热化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为              。

(4)已知下列反应的反应热:

①CH₃COOH(l) + 2O₂ (g)= 2CO₂ (g)+ 2H₂O(l)  △H=-870.3kJmol

②C(S) + O₂ (g)= CO₂ (g)    △H=-393.5kJmol

③2C(S) + 2H₂ (g) + O₂ (g)= CH₃COOH(l)  △H=-488.3kJmol

请写出H₂燃烧热的热化学方程式              。

在一定条件下，将1 molCO和1 mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO+H₂OCO₂+H₂,达到平衡后，测得为CO₂0.6 mol，再通入0.3 mol水蒸气，又达到平衡后，CO₂的物质的量为

A、0.7mol     B、0.8mol            C、0.6mol      D、0.9mol

在相同的条件下(500℃)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO₂和1gSO₂，乙容器充入2gO₂和2g SO₂ 。下列叙述中错误的是

A、化学反应速率：乙＞甲              B、平衡时O₂的浓度：乙＞甲

C、平衡时SO₂的转化率：乙＞甲         D、平衡时SO₂的体积分数：乙＞甲