CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用.有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用.于是他们做了以下的探究.(1)请你帮助他们完成实验报告:实验过程:在一支试管中加入5ml5%的H2O2溶液,然后滴入适量的FeCl3溶液,把带火星的木条伸入试管.实验现象:① 实验结论:FeCl3溶液可以催化分解H2O2(2)以知FeCl3在水中可解离出Fe3+ 和Cl-,同学们提题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

CuSO₄溶液对过氧化氢的分解具有催化作用，有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下的探究。
(1)请你帮助他们完成实验报告：
实验过程：在一支试管中加入5ml5%的H₂O₂溶液,然后滴入适量的FeCl₃溶液,把带火星的木条伸入试管。
实验现象：①
实验结论：FeCl₃溶液可以催化分解H₂O₂
(2)以知FeCl₃在水中可解离出Fe³⁺ 和Cl^-,同学们提出以下猜想:
甲同学的猜想是;真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O;
乙同学的猜想是;真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺;
丙同学的猜想是;真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-;

你认为最不可能的是 ②      同学的猜想, 理由是 ③                。
(3)同学们对余下的两个猜想,用实验进行了探究.请你仔细分析后填表:
实验过程：向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管。
实验现象：无明显现象
结论④                                    。
实验过程：向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的⑤         ,并把带火星的木条伸入试管.
实验现象：⑥                           。
结论：⑦                               。

①试管中有大量气泡产生,带火星的木条复燃

②甲

③因过氧化氢溶液中自身有水,可见水不是催化剂

④起催化作用的不是Cl^―
⑤Fe(NO₃)₂溶液(或Fe₂(SO₄)₃溶液)
⑥试管中有大量气泡产生,带火星的木条复燃
⑦起催化作用的是Fe³⁺

练习册系列答案

相关题目

某课外小组利用乙炔与酸性KMnO₄溶液反应，测定乙炔的相对分子质量．下图是测定装置示意图．

(1)实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是________．

(2)CuSO₄溶液的作用是________．

(3)写出实验制室取乙炔的化学方程式________．

(4)该小组实验如下：实验前，D装置中KMnO₄的物质的量为x mol．实验完毕，D及E装置的总质量共增重y g，此时D中过量的KMnO₄恰好能与含z mol　FeSO₄的溶液完全反应(注：反应中MnO₄^－被还原成Mn²⁺，Fe²⁺被氧化成Fe³⁺)．则所测乙炔的相对分子质量是(请用含字母x、y、z的代数式表示)________．

(5)若该小组实验原理及所有操作均正确，则下列各因素对所测乙炔的相对分子质量没有影响的是(填选项)________．

A．装置A中产生的气体直接通入酸性KMnO₄溶液

B．乙炔通过酸性KMnO₄溶液的速率过快，少量乙炔未被氧化而逸出

C．将E装置(盛有碱石灰的干燥管)换成盛有浓硫酸的洗气瓶

(6)另一课外小组认为，该课外小组的实验装置及实验操作存在不足，请用简明文字说明，应采取何种措施或改进？

答：a．实验装置改进________．

b．实验操作改进________．

某课外小组利用乙炔与酸性KMnO₄溶液反应，测定乙炔的相对分子质量．下图是测定装置示意图．

(1)实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是________．

(2)CuSO₄溶液的作用是________．

(3)配平乙炔与酸性KMnO₄溶液反应的化学方程式(请在方框中填计量系数)：

□C₂H₂＋□KMnO₄＋□H₂SO₄－□K₂SO₄＋□MnSO₄＋□CO₂↑＋□H₂O

(5)若该小组实验原理及所有操作均正确，则下列各因素对所测乙炔的相对分子质量没有影响的是(填选项)________．

A．装置A中产生的气体直接通入酸性KMnO₄溶液

B．乙炔通过酸性KMnO₄溶液的速率过快，少量乙炔未被氧化而逸出

C．将E装置(盛有碱石灰的干燥管)换成盛有浓硫酸的洗气瓶

(6)另一课外小组认为，该课外小组的实验装置及实验操作存在不足，请用简明文字说明，应采取何种措施或改进？

答：________．

（12分）某课外小组利用乙炔与酸性KMnO₄溶液反应，测定乙炔的相对分子质量。下图是测定装置示意图。

⑴实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是                。
⑵CuSO₄溶液的作用是                    。
⑶配平乙炔与酸性KMnO₄溶液反应的化学方程式（请在方框中填计量系数）：
□C₂H₂＋□KMnO₄＋□H₂SO₄—□K₂SO₄＋□MnSO₄＋□CO₂↑＋□H₂O
⑷该小组实验如下：实验前，D装置中KMnO₄的物质的量为x mol。实验完毕，D及E装置的总质量共增重y g，此时D中过量的KMnO₄恰好能与含z mol FeSO₄的溶液完全反应(注：反应中MnO₄^－被还原成Mn²^＋，Fe²^＋被氧化成Fe³^＋)。则所测乙炔的相对分子质量是（请用含字母x、y、z的代数式表示）          。
⑸若该小组实验原理及所有操作均正确，则下列各因素对所测乙炔的相对分子质量没有影响的是（填选项）           。
A．装置A中产生的气体直接通入酸性KMnO₄溶液
B．乙炔通过酸性KMnO₄溶液的速率过快，少量乙炔未被氧化而逸出
C．将E装置（盛有碱石灰的干燥管）换成盛有浓硫酸的洗气瓶
⑹另一课外小组认为，该课外小组的实验装置及实验操作存在不足，请用简明文字说明，应采取何种措施或改进？答：                                                                  。

(08上海松江区模拟)过碳酸钠是由碳酸钠和过氧化氢复合形成的一种新型氧系漂白剂，具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，其分子式为2Na₂CO₃?3H₂O₂，已知过渡元素的金属离子可作为催化剂使之分解。

它的制备原理和湿法生产路线如下：2Na₂CO₃ + 3H₂O₂ → 2 Na₂CO₃?3H₂O₂

回答下列问题：

（1）反应控制在0～5℃条件下进行，其主要原因是，流程中的“分离”指的是实验操作中的；

（2）工业碳酸钠中一般含有少量锰、铜等金属离子（用M²⁺表示），加入稳定剂的作用是将M²⁺沉淀而除去，M²⁺对产品的不良影响是，

若加入的稳定剂是Na₂SiO₃，反应的离子方程式为；

（3）加入的食盐为盐析剂，其原理是降低过碳酸钠的溶解度使之析出。盐析是物理变化还是化学变化？；

（4）过碳酸钠在生产上的应用是利用它分解所释放的H₂O₂。以铜为原料用H₂O₂氧化是工业上制胆矾的方法之一。做法是：

将铜丝放到一定量的稀硫酸中，控温在50℃，加入一定量的H₂O₂溶液，反应0.5h后，升温到60℃，再持续反应1 h，过滤后取滤液，再经过“某些操作”、减压抽滤，用少量95%的酒精淋洗后晾干，可得CuSO₄?5H₂O。

①在反应中，起氧化作用的是H₂O₂，写出H₂O₂在稀硫酸中氧化单质铜的化学反应方程式；

②处理滤液时的“某些操作”指的是；

③晶体采用酒精淋洗的优点是。

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