Question

（1）常温下物质的量浓度相同的aHF、bNH₃?H₂O、c H₂S溶液，电离常数分别为7.210^-4、1.810^-5和K₁=9.110^-8,K₂=1.110^-12。

①电解质的强弱顺序为＿＿(填a、b、c)，②溶质分子浓度最小的是＿＿(填a、b、c)，

③氢离子浓度最小的是＿＿＿(填a、b、c)。

（2）1L1mol/LH₂SO₄溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H₂SO₄与NaOH发生中和反应的中和热为＿＿＿＿＿＿＿＿＿，

表示该中和热的热化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为              。

(4)已知下列反应的反应热:

①CH₃COOH(l) + 2O₂ (g)= 2CO₂ (g)+ 2H₂O(l)  △H=-870.3kJmol

②C(S) + O₂ (g)= CO₂ (g)    △H=-393.5kJmol

③2C(S) + 2H₂ (g) + O₂ (g)= CH₃COOH(l)  △H=-488.3kJmol

请写出H₂燃烧热的热化学方程式              。

Answer 1

(1) ①acb   ②a  ③b

(2) -57.3 kJ/mol ;   1/2H₂SO₄(aq) +NaOH(aq)=1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)；

(3)ΔH₁＜ΔH₂＜ΔH₃

(4)H₂ (g) +1/2 O₂ (g)= H₂O(l)  △H=-285.8kJmol