恒温下.将a mol O2与bmol SO2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中.发生如下反应:O2 (g) + 2SO2(g) 2SO3(g)㈠①若反应达平衡时.n (O2) = 4mol.n(SO3) = 4mol,计算a的值为 . ②平衡时总体积在标准状况为313.6L.原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比.n = . ③达到平衡时.O2和SO2的转化率之题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

恒温下，将a mol O₂与bmol SO₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

O₂ (g) + 2SO₂(g) 2SO₃(g)
㈠①若反应达平衡时，n(O₂) = 4mol，n(SO₃) = 4mol,计算a的值为     。
②平衡时总体积在标准状况为313.6L，原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) =      。
③达到平衡时，O₂和SO₂的转化率之比，α(O₂)∶α (SO₂)=      。
㈡若起始将6mol O₂、b mol SO₂和1 molSO₃通入上反应容器中，起始反应向正方向进行，使反应达到平衡时容器中气体的物质的量为12mol。则b的取值范围是     。

⑴6mol (2)8∶7 ⑶5∶6 ⑷5＜b＜10

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在恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）反应进行到某时刻t时，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，计算a的值

．
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（折算成标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH₃的物质的量

．
（3）原混合气体与平衡混合气体总物质的量之比（写出最简比，下同）n（始）：n（平）=

．
（4）原混合气体中a：b=

．
（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比α（N₂）：α（H₂）=

恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%．计算：
（1）达到平衡时，消耗N₂的物质的量，n（N₂）=

（2）原混合气体与平衡混合气体的压强之比（写出最简整数比），p（始）：p（平）=

恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，则a=

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%．则平衡时NH₃的物质的量为

．
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比为

．
（4）平衡混合气体中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）等于

恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）．
（1）若反应进行到某时刻t时，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，计算a的值．
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%，计算平衡时N₂的转化率．

恒温下，将a mol N₂与b molH₂的混合气体通入到一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂ （g）+3H₂（g）

2NH₃（g），请计算并填空：
（1）若反应到时刻t时，n （N₂）=13mol，n （NH₃）=6mol，则a=

mol；
（2）上述混合气体反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH₃的体积分数为25%，则原混合气体与平衡混合气体的物质的量之比n（始）：n（平）=

（写出最简整数比，下同）；原混合气体中，a：b=

；达到平衡时，N₂和H₂的转化率α（N₂）：α（H₂）=

；平衡混合气体中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=