周期表中有六种元素，其中X的原子半径最小，Y、Z、G、J、M五种元素的位置如下所示，C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，C通常状况下为无色液体，D为无色非可燃性气体，常温下G为有颜色的单质气体，各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略．N有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板．

请回答下列问题：
（1）写出由四种元素组成的化合物A的化学式，C分子的电子式．
（2）反应②在医学上有重要的应用，可用于检验病人尿液的葡萄糖是否存在，请写出反应②的化学方程式．
（3）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体．请写出该反应的化学方程式：．

表为元素周期表的一部分，其屮编号代表对应的元素．

请回答下列问题
（1）元素⑧的元累符号是，其位于元素周期表的区．写出元素⑦的基态原子排布式
（2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物 对氢气的相对密度为23，则该化合物中③作为中心原子的杂化方式为．
（3）元素④和⑤的第一电离能大小顺序是＞ （用元素符号表示）． 请写出由④和⑤两种元素形．成的与N₃^-互为等电子体的分子的化学式．
（4）在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般髙于理论值，其主要原因是．
（5）④和⑧形成某种化合物的晶胞结构如图（每个球均表示1个原子），则其化学式为．

W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，其位置关系如图1．
（1）若X原子的最外层电子数是次外层的3倍．
①元素X在周期表中的位置．
②工业上由W的单质制备W的气态氢化物的化学方程式是．
（2）若四种元素中只有一种金属元素．
①冶炼Y的化学方程式是．
②工业上，将X的单质与Z的最高价氧化物加热到1900℃以上可制得一种新型陶瓷（ZX），同时得到一种可燃性气体，该反应的化学方程式是．
③为比较X、Z最高价氧化物的水化物酸性强弱，某同学设计如图2所示实验．
I．B试管中盛放的试剂是．
II．C试管中反应的化学方程式是．

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：（填具体元素符号，下同）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是，碱性最强的化合物的电子式是：．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式．
（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物．
（5）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由（填“极性”“非极性”下同）键形成的．
（6）写出 ⑥的原子结构示意图．

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

	Q	R
T			W

（1）T的原子结构示意图为．
（2）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质．其中一种是气体，反应的化学方程式为．
（3）Q、R元素可以形成一种新型的耐高温陶瓷材料，其化学式为，属于晶体．
（4）Q、W元素组成的液态化合物，其结构式为．1mol该化合物在空气中燃烧，消耗3mol O₂，生成两种气体化合物，放出热量a kJ．写出该反应的热化学方程式：．

下表是元素周期表的一部分．请用元素符号或化学式回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
四	⑩	（11）					（12）

（1）在这些主族元素中，原子半径最大的是．
（2）上表中的单质，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是．
（3）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的物质与呈两性的氢氧化物反应的离子反应方程式为．
（4）③与④比较，化学性质较活泼的是，证明的实验方法是；证明⑧与（12）的单质活泼性强弱的离子方程式为．

Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大；W与Q按1：4形成的化合物A是一种重要能源；W与Y，X与Y组成的化合物是常见的大气污染物；Y与Z按1：1形成的离子化合物B，其摩尔质量为78g?mol^-1．请回答下列问题．
（1）W在元素周期表中的位置；写出B的电子式．
（2）写出A完全燃烧的化学方程式．
（3）将盛有12mL XY₂和Y₂的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，剩余2mL 无色气体，若该剩余气体为XY，计算原混合气体中Y₂的体积（写出简要计算过程）．
（4）WQ₄Y是21世纪新型燃料，可通过WY和Q₂化合生成，该反应的化学方程式为．近几年开发的WQ₄Y燃料电池其工作原理如图所示，写出a极的电极反应式．