一定温度下，向1.0L密闭容器中加入0.60molX（g），发生反应X（g）?Y（s）+2Z（g）△H＞0测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表

反应时间t/min	0	1	2	3	4	6	8
c（X）/（mol?L-1）	0.60	0.42	0.30	0.21	0.15	a	0.0375

（1）3min时用Z表示的平均反应速率v（Z）=．
（2）分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是．由此规律推出反应在6min时反应物的浓度a为mol?L^-1．
（3）反应的逆反应速率随时间变化的关系如图，t₂时改变了某一种条件，改变的条件可能是、（填写两顶）
（4）下列哪些情况表明容器中已达平衡状态（填字母序号）
A．容器体积一定时气体密度不再变化
B．反应的平衡常数不再变化
C．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
D．Y的物质的量不再发生变化
E．Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍．

化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义．
（1）工业生产可以用NH₃（g）与CO₂（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图：

则NH₃（g）与CO₂（g）反应生成尿素的热化学方程式为．
（2）已知反应Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=akJ．mol^-1．测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：

温度/	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

①该反应的化学平衡常数表达式K=，a0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO₂的起始量均为4mol，则5min后达到平衡时CO₂的转化率为
，生成CO的平均速率v（CO）为．
②700℃反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有（填字母）．
A．缩小反应器容积    B．增加Fe的物质的量
C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
（3）硫酸厂常用NaOH溶液吸收SO₂废气．当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是[已知n（SO

2- 3

）：n（HSO

- 3

）=1：1时，pH=7.2]（填字母）．
A、c（Na⁺）=2c（SO

2- 3

）+c（HSO

- 3

）
B、c（Na⁺）＞c（HSO

- 3

）＞c（SO

2- 3

）＞c（H⁺）=c（OH^-）
C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO

2- 3

）+c（HSO

- 3

）+c（OH^-）

尿素[CO（NH₂）₂]是首个由无机物人工合成的有机物．工业上合成尿素的反应如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（I）+H₂O（I）△H＜0．回答下列问题：
（1）已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：
反应Ⅰ.2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H₁＜0
反应Ⅱ．NH₂COONH₄（s）?CO（NH₂）₂（I）+H₂O（I）△H₂＞0
下列示意图1中[a表示2NH₃（g）+CO₂（g），b表示NH₃COONH₄（s），c表示CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是（填序号）．
（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图2所示．
①在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为．
②为提高尿素的产率，下列可以采取的措施有．
A．缩小反应容器的容积B．升高温度
C．平衡体系中及时分离出CO（NH₂）₂D．使用合适的催化剂
③该反应的平衡常数表达式K=；若升高体系的温度，容器中NH₃的体积分数将（填“增加”、“减小”或“不变”）．
④若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入3mol的氨气，则此时v_正v_逆（填“＞”“=”或“＜”），判断理由．
若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在上图中画出25～50min内氨气的浓度变化曲线．

矿物斜长石（主要成分为KAlSi₃O₈）在一定温度范围内用氯化钠熔浸可制得氯化钾，反应原理是：
NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）?KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）．
（1）将斜长石用氧化物的形式表示为．
（2）上述反应涉及的元素中，原子半径最大的是．该反应中位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是；写出其中一个反应的化学方程式．
（3）为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行对照实验（保持其它条件不变），获得如下数据：

时间（h） 溶出率 温度	1.5	2.5	3.0	3.5	4.0	5.0
800℃	0.054	0.091	0.127	0.149	0.165	0.183
830℃	0.481	0.575	0.626	0.669	0.685	0.687
860℃	0.515	0.624	0.671	0.690	0.689	0.690
950℃	0.669	0.714	0.710	0.714	0.714	--

①分析以上数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是（填“放热”或“吸热”）反应．
②950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的措施是（选填编号）．
a．充分搅拌                              b．延长反应时间
c．增大反应体系的压强                     d．将钾长石粉粹成更小的颗粒
（4）该方法制得KCl提纯后可用来冶炼金属钾．反应Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）是工业上冶炼金属钾常用的方法，用平衡原理解释该方法可行的原因是．

2013年12月2日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥三号”探月卫星成功送入太空，进一步向广寒宫探索．“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，常规燃料通常指以肼（N₂H₄）为燃料，以二氧化氮做氧化剂．
Ⅰ．常规燃料通常指以肼（N₂H₄）为燃料，以二氧化氮做氧化剂．但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）．
已知：N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g），△H=-543kJ?mol^-1；

1

2

H₂（g）+

1

2

F₂（g）═HF（g），△H=-269kJ?mol^-1；H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g），△H=-242kJ?mol^-1
请写出肼和氟气反应的热化学方程式：．
Ⅱ．氧化剂二氧化氮可由NO和O₂生成，已知在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）?2ΝΟ₂（g）△H的体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.200	0.100	0.080	0.050	0.050	0.050
n（O2）（mol）	0.100	0.050	0.040	0.025	0.025	0.025

（1）已知：K_800℃＞K_1000℃，则该反应的△H0（填“大于”或“小于”），用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率为．
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是．
a．容器内颜色保持不变                  b． 2v_逆（NO）=v_正（O₂）
c．容器内压强保持不变                  d．容器内密度保持不变
（3）为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动应采取的措施有．
（4）在上述条件下，计算通入2mol NO和1mol O₂的平衡常数K=．
（5）在上述条件下，若开始通入的是0.2mol NO₂气体，达到化学平衡时，则NO₂的转化率为．

天然溶洞中甲处的某块石灰石几万年后部分迁移去了乙处，在这个过程中起类似催化作用的物质是和．该过程离不开温度的变化，其中（甲、乙）处的平均气温更高．

2013年，央视《经济半小时》曝光了部分药企用工业硫磺熏制山银花以及没有功效的山银花杂质入药，其中包括广药集团旗下药厂生产的维C银翘片．维C银翘片被曝光“涉硫”后，给中药制药企业敲响了警钟．在恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．（已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196.6KJ/mol）

请回答下列问题：
（1）写出能表示固体硫的燃烧热的热化学方程式：．
（2）恒温恒容时，lmol SO₂和2mol O₂充分反应，放出热量的数值比|△H₂|（填“大”、“小”或“相等”）
（3）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为．
（4）某SO₂（g）和O₂（g）体系，时间t₁达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO₂（g）和O₂（g）的量，则图中t₄时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中SO₃的百分含量最高的一段时间是．
（5）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

t1-t2	t3-t4	t5-t6	t6-t7
K1	K2	K3	K4

K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系为．

在2L的密闭容器中，充入2molN₂和3molH₂，在一定条件下发生反应，3s后测得N₂为1.9mol，则以H₂的浓度变化表示的反应速率为．

对于可逆反应CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态后，若改变条件（未说明的条件不变），对有关物理量及平衡状态有何影响？将变化结果（填增大、减小、不变、变深、变浅），填入空格．
（1）压强不变，充入少量氦气，混合气体的颜色
（2）升高体系的温度，混合气体的平均摩尔质量
（3）使用催化剂，正反应速率，逆反应速率CO的转化率
（4）体积不变，缓慢充入少量氧气，容器内压强，正反应速率，逆反应速率，平衡向方向移动．