铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物、硫酸盐以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
（1）在实验室中，FeCl₂可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl₃可用铁粉和反应制备；现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物的样品，测得样品中n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.3，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为．
（2）要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，可用离子交换和中和滴定的方法．实验中称取1.08g FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^-的阴离子交换柱，使Cl^-和OH^-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH^-用0.80mol?L^-1的盐酸滴定中和，恰好中和时消耗盐酸25.0mL．试求FeCl_x中的x值：（列式并计算）
（3）高温下，Fe与水蒸气反应的化学方程式为．
（4）硫酸亚铁、氯化亚铁溶液存放在实验室均易变质，出现红褐色沉淀，且溶液变黄棕色，则此反应的离子方程式为．
（5）在氯化亚铁溶液中加入等物质的量的过氧化钠，发生反应的总的离子方程式为：．

某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是．
（2）根据上述框图反应关系，写出B、D所含物质的化学式．固体B；沉淀D．
（3）试剂③是（填化学式）
（4）写出①的化学反应方程式；②的离子反应方程式．

铝是生活中非常常见的一种金属，运用所学知识回答：
（1）金属铝是活泼的金属，可在生活中应用很广泛，原因是．
（2）铝盐或铁盐能用于净水，是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了．
（3）在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢复原，原因是（用化学方程式表示）．
（4）铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”，发生反应的化学方程式为．

（1）Fe（OH）₃胶体外观与Fe（SCN）₃溶液相似，请设计一种简单的方法将它们鉴别出来且不破坏它们：．
（2）如何检验Fe（OH）₃胶体中是否混有Fe³⁺，简述实验方法：．

某课外活动小组进行Fe（OH）₃胶体的制备实验并检验其性质．
（1）若将饱和FeCl₃溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是．
A．冷水  B．沸水C．NaOH浓溶液  D．NaCl浓溶液
（2）怎样检验你制得的胶体？．
（3）Fe（OH）₃胶体区别于FeCl₃溶液最本质的特征是．
A．Fe（OH）₃胶体粒子的大小在1～100nm之间B．Fe（OH）₃胶体具有丁达尔效应
C．Fe（OH）₃胶体是均一的分散系         D．Fe（OH）₃胶体的分散质能通过滤纸．

图甲中A-J均为中学化学中常见的物质，A、H是短周期元素组成的常见气体单质，B是日常生活常见金属，它们之间有如下转化关系（反应中生成的水及部分生成物已略去）．请回答以下问题：

（1）D的电子式是，G的结构式是；
（2）C的水溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是（用离子方程式表示）；
（3）写出J+I→F的离子方程式：；
（4）在298K，100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol A，实验测得溶于水的A约有

1

3

与水反应，请估算该离子反应的平衡常数K=；（忽略溶液体积变化）
（5）25℃时，2.0×10^-3mol?L^-1HF溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系如图乙．若将4.0×10^-3mol?L^-1HF溶液与4.0×10^-3mol?L^-1CaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH=4（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有CaF₂沉淀析出．[已知K_sp（CaF₂）：1.5×10^-10]．

已知A～F是中学化学常见的物质，其中A、C、E为气体，B、D为液体，D是一种不挥发性酸，其浓溶液有强氧化性，F的溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，实验室常用B和X制备单质E．反应中部分生成物已略去．试回答下列问题：
（1）写出B的电子式，化学键类型．
（2）根据图中信息，B、C、X氧化性从强到弱的顺序是．
（3）X与铝高温下反应的方程式为．
（4）写出反应②的化学方程式．
（5）反应①的离子方程式．

常温下D、E、F、I、J为气体，其中E 为有色气体；H、I、J都为氧化物，其中I、J的相对分子质量相差16；C的焰色反应为黄色；M为红褐色的固体，G为草酸亚铁，由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等．下图表示各物质之间的转化关系．

试回答下列问题：
（1）写出L的化学式，反应②的现象是．
（2）足量的J与C反应生成N，下面是在实验室中模拟N的工业制法的实验装置：

①装置的连接顺序是：（a）接，接；（b）接
②为了充分利用原料，A、B两装置中必须先发生反应的是装置．
③C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为
（3）写出H与Al在高温下的反应方程式．
（4）目前能量转化效率最高的是陶瓷电池．在750℃实验温度下，空气中的氧分子吸附于正极，氧原子会分别从涂层中“抢走”2个电子，变成氧离子后穿过陶瓷膜，与负极的燃气反应．若以D为上述陶瓷电池燃料气，则电池的负极反应方程式为．

A-J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体．

请回答下列问题：
（1）固体A的晶体类型为，K的化学式为．
（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为反应．
（3）G→J的化学方程式为．
（4）A→H的离子方程式为．
（5）I的水溶液pH7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用离子方程式表示）．