题目内容
A-J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体．
请回答下列问题：
（1）固体A的晶体类型为 ，K的化学式为 ．
（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为 反应．
（3）G→J的化学方程式为 ．
（4）A→H的离子方程式为 ．
（5）I的水溶液pH 7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是 （用离子方程式表示）．
请回答下列问题：
（1）固体A的晶体类型为
（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为
（3）G→J的化学方程式为
（4）A→H的离子方程式为
（5）I的水溶液pH
分析：D是一种红棕色固体可知D为Fe2O3，A是一种高熔点物质，电解A得到B与C，考虑A为Al2O3，由转化关系C+Fe2O3
A（Al2O3）+E，故C为Al，E为Fe，A能与氢氧化钠溶液、盐酸反应，A为Al2O3符合转化关系，故B为O2；A与氢氧化钠溶液生成H，A与盐酸反应生成I，H+I→K
Al2O3，故H为NaAlO2，I为AlCl3，K为Al（OH）3；
E（Fe）与盐酸反应生成F，故F为FeCl2，F（FeCl2溶液）中加入氨水生成G，G
J
D（Fe2O3），故G为Fe（OH）2，J为Fe（OH）3，验证符合转化关系，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
| 高温 |
| △ |
E（Fe）与盐酸反应生成F，故F为FeCl2，F（FeCl2溶液）中加入氨水生成G，G
| O2 |
| △ |
解答：解：D是一种红棕色固体可知D为Fe2O3，A是一种高熔点物质，电解A得到B与C，考虑A为Al2O3，由转化关系C+Fe2O3
A（Al2O3）+E，故C为Al，E为Fe，A能与氢氧化钠溶液、盐酸反应，A为Al2O3符合转化关系，故B为O2；A与氢氧化钠溶液生成H，A与盐酸反应生成I，H+I→K
Al2O3，故H为NaAlO2，I为AlCl3，K为Al（OH）3；
E（Fe）与盐酸反应生成F，故F为FeCl2，F（FeCl2溶液）中加入氨水生成G，G
J
D（Fe2O3），故G为Fe（OH）2，J为Fe（OH）3，
（1）由上述分析可知，A为Al2O3，属于离子化合物，K为Al（OH）3，故答案为：离子化合物；Al（OH）3；
（2）C与D在高温下的反应为2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3，在冶金工业上称为铝热反应，故答案为：铝热；
（3）G→J是Fe（OH）2被氧化为Fe（OH）3，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（4）A→H是氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（5）I为AlCl3，AlCl3水溶液中铝离子水解Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，溶液呈酸性，pH＜7，故答案为：＜；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
| 高温 |
| △ |
E（Fe）与盐酸反应生成F，故F为FeCl2，F（FeCl2溶液）中加入氨水生成G，G
| O2 |
| △ |
（1）由上述分析可知，A为Al2O3，属于离子化合物，K为Al（OH）3，故答案为：离子化合物；Al（OH）3；
（2）C与D在高温下的反应为2Al+Fe2O3
| ||
（3）G→J是Fe（OH）2被氧化为Fe（OH）3，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（4）A→H是氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（5）I为AlCl3，AlCl3水溶液中铝离子水解Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，溶液呈酸性，pH＜7，故答案为：＜；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
点评：本题是一道典型的无机框图推断题，为高考常见题型，侧重于考查对元素化合物基础知识的掌握，还主要考查学科内知识间的综合推理能力，难度中等，突破口为：D物质的颜色，A的分解条件及A能与氢氧化钠溶液、盐酸反应，利用猜测验证法推断，题目难度中等．
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