题目内容
某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 ．
（2）根据上述框图反应关系，写出B、D所含物质的化学式．固体B ；沉淀D ．
（3）试剂③是 （填化学式）
（4）写出①的化学反应方程式 ；②的离子反应方程式 ．
据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是
（2）根据上述框图反应关系，写出B、D所含物质的化学式．固体B
（3）试剂③是
（4）写出①的化学反应方程式
分析：由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，则沉淀C为Al2O3和Fe2O3，氧化铁与碱不反应，则沉淀D为Fe2O3，反应②③中生成的沉淀为Al（OH）3，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，则B为Al2O3，反应②为KAl（SO4）2、氨水的反应，则溶液E为K2SO4、（NH4）2SO4、NH3．H2O，然后结合物质的性质分析解答．
解答：解：由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，则沉淀C为Al2O3和Fe2O3，氧化铁与碱不反应，则沉淀D为Fe2O3，反应②③中生成的沉淀为Al（OH）3，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，则B为Al2O3，反应②为KAl（SO4）2、氨水的反应，则溶液E为K2SO4、（NH4）2SO4、NH3．H2O，
（1）分离不溶性固体和溶液的方法为过滤，所以Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离方法为过滤，故答案为：过滤；
（2）由上述分析可知，B为Al2O3，D为Fe2O3，故答案为：Al2O3；Fe2O3；
（3）偏铝酸钠和适量强酸或二氧化碳反应都生成氢氧化铝沉淀，所以试剂③是HCl、HNO3、H2SO4、CO2中的一种即可，故答案为：HCl、HNO3、H2SO4、CO2中的一种；
（4）氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
硫酸铝钾和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，离子反应方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（1）分离不溶性固体和溶液的方法为过滤，所以Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离方法为过滤，故答案为：过滤；
（2）由上述分析可知，B为Al2O3，D为Fe2O3，故答案为：Al2O3；Fe2O3；
（3）偏铝酸钠和适量强酸或二氧化碳反应都生成氢氧化铝沉淀，所以试剂③是HCl、HNO3、H2SO4、CO2中的一种即可，故答案为：HCl、HNO3、H2SO4、CO2中的一种；
（4）氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
硫酸铝钾和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，离子反应方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
点评：本题考查了物质的分离和提纯，明确物质的性质是解本题关键，知道氧化铝、氢氧化铝的特殊性即可解答，根据氢氧化铝的特性确定实验室制取氢氧化铝的方法，难度中等．
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