在一容积为2升的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol 的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+Q（Q＞0）．反应中NH₃的物质的量浓度的变化的情况如右图：
（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH₃）为．
（2）该反应的化学平衡常数表达式为．
（3）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为．
A、0.20mol/L    B、0.16mol/L      C、0.10mol/L      D、0.05mol/L
（4）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”），化学平衡常数K填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）第5分钟把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟到此平衡时NH₃浓度的变化曲线．

氨气是工农业生产不可或缺的化工原料．
（1）工业上合成氨选择500℃左右高温而非常温进行的主要目的是；
（2）氨用于工业制硝酸的主反应为：
4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），△H=mkJ/mol（m＜0）
在容积固定的VL恒温密闭容器中充入反应物发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如表：

时间/浓度	c（NH3）（mol/L）	c（O2）（mol/L）	c（NO）（mol/L）
起始	0.800	1.000	0.000
第2min	a	b	c
第4min	0.400	0.500
第6 min	0.700	0.625	0.120

①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是
A．容器中气体平均摩尔质量不变    B．c （O₂）不变
C．v（O₂）=1.25v（NH₃）            D．体系气体无颜色变化
E．体系压强不变
②反应在第2min时，容器中压强与反应前之比为19：18，则a=mol/L在0～2min时，容器内放出能量为kJ；
③反应在第4min时改变了条件，改变的条件最可能是；此时v（正） （填“增大”、“减小”或“不变”）；
④若在容积固定的绝热密闭容器中发生上述反应，其余条件不变，在0～2min时其平均速率与原来相比（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡时的转化率与原来相比．

在一定温度下的2L密闭容器中，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，n（O₂）随时间的变化如表：

时间/min

0

1

2

3

4

5

n（O2）/mol

0.20

0.16

0.13

0.11

0.10

0.10

（1）用SO₂表示0～4min内该反应的平均速率为．
（2）若升高温度，则SO₂的反应速率（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），平衡常数K值．
（3）下列有关该反应的说法正确的是（填序号）
A．反应在第4分钟时已达平衡状态．
B．保持容器体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡状态．
C．达平衡后，缩小容器的体积，正反应速率变大，逆反应速率变小．
D．通入过量O₂，SO₂的转化率将增大．

硫酸工业中存在如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
（1）写出该反应的平衡常数表达式，升高温度平衡常数（填“不变”、“增大”、“减小”）．
（2）该反应达平衡后，若只增大压强，平衡将向方向移动；若只升高温度，平衡向方向移动．
（3）实际生产中要用过量的空气，原因是；还需加入催化剂，目的是；不在高温下进行该反应的理由是．

硫酸生产过程中关键阶段的反应为：
2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

加热

 2SO₃（g）；△H＜0．一定条件下，将SO₂、O₂按体积比为1：1充入某密闭容器中．
（1）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是．
A．容器中气体密度保持不变         
B．混合气体中c（SO₃）不再发生变化
C．2v_正（SO₂）═v_逆（O₂）        
D．c（SO₂）═c（SO₃）
（2）反应达到平衡时，测得SO₃的体积分数为40.0%，则SO₂的转化率为．
（3）如图A为在不同温度、不同压强下达到平衡时，混合气体中SO₃的体积分数φ随度变化的曲线．图B为恒温下平衡态I到平衡态Ⅱ的变化，下列说法正确的是．
A．图A中P₁＞P₂
B．图A中P₁＜P₂
C．图B为减小体系压强，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
D．图B为增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
（4）我国工业制备SO₂常用煅烧FeS₂方法，而有的国家用燃烧S制备SO₂．已知在101kPa时，4g硫粉在氧气中完全燃烧生成SO₂，放出27kJ的热量，硫的燃烧热为；将生成的SO₂完全通入过量的强酸性的Ba（NO₃）₂溶液，可生成沉淀 g（精确到0.1g）．

高纯硅是当今科技的核心材料．工业上，用氢气还原四氯化硅制得高纯硅的反应为SiCl₄（g）+2H₂（g）

高温

Si（s）+4HCl（g）．已知SiCl₄可完全水解生成硅酸和盐酸．向容积为1L的密闭容器中充入一定量的SiCl₄（g）和H₂（g），分别在T₁和T₂温度时进行反应．SiCl₄的物质的量随时间变化情况如下表所示：

时间/min	0	2	4	t1	t2
n（SiCl4）/mol
温度/℃
T1	5.0	4.5	4.2	n1	n1
T2	5.0	4.2	3.6	n2	n2

（1）T₁时，反应开始的2min内，用HCl表示的反应速率为．
（2）该反应的平衡常数表达式为：K=．
（3）保持其他条件不变，下列措施可提高SiCl₄转化率的是．
a．充入更多的SiCl₄（g）    b．充入更多的H₂（g）         c．及时分离出Si（s）
d．使用催化剂           e．将容器的体积扩大一倍
（4）据上表中的数据分析：T₁  T₂（填“＞”或“＜”，下同），理由是．
已知n₁＞n₂，△H0．
（5）有同学认为，采用水淋法来吸收生成的HCl，可以提高SiCl₄的转化率．该认识（填“合理”或“不合理”），理由是．
（6）将平衡后的混合气体溶于水，取少量上层清液，向其中滴加足量的AgNO₃溶液，反应后过滤，取沉淀向其中加入Na₂S溶液，可观察到．

2011年12月30日中国环境保护部通过了新修订的《环境空气质量标准》，调整了污染物项目及限值，增设了PM2.5平均浓度限值，收紧了二氧化氮等污染物的浓度限值．
（1）甲烷是一种清洁燃料，在一定条件下，发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0．将1.0molCH₄和2.0molH₂O通入反应容器（假设容积为10L），10min末有0.10molCO生成，则10min内该反应的速率v（H₂）=．
（2）某工厂利用尾气CO制甲醇，在一定压强和固定容积的容器中，通入a molCO与2a molH₂，在催化剂作用下反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：
①P₁P₂（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在其它条件不变的情况下，再增加a molCO与2a molH₂，达到新平衡时，CO的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）某酒厂为减少CO₂的排放，用石灰水吸收CO₂，25℃达到沉淀溶解平衡时，测得溶液中c（CO₃^2-）=0.010mol?L^-1，求c（Ca²⁺） （写出计算过程，已知：Ksp（CaCO₃）=2.8×10^-9）．
（4）某硝酸厂处理尾气NO₂方法是：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂．
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7 kJ/mol
则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是．

为解决能源短缺及环境污染，许多国家研究用甲醇（有毒、对许多金属有腐蚀性）替代汽油做汽车燃料．汽油与甲醇燃烧的热化学方程式如下：
2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）=16CO₂（g）+18H₂O（l）；△H=-a kJ?mol^-1
2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-b kJ?mol^-1
根据要求，回答下列问题：
（1）工业合成甲醇的一种途径中，各物质间的转化关系如图1．已知M是含有10个电子的分子，X为单质、Y为化合物，均是还原性的气体．反应（I）的化学方程式为．
（2）将2.0mol M和2.0mol H₂O（g）通入100L的密闭容器中，在一定条件下发生反应（I），测得在一定的压强下M的转化率与温度的关系如图2．
①假设T₁℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂O（g）表示该反应的平均反应速率为mol?L^-1?min^-1．
②T₁℃时反应（I）的平衡常数为．
③反应（I）的△H0（填“＞”或“＜”）．
（3）汽车汽油机工作时，先吸入雾状燃料（可看作气体）与空气的混合气，经压缩点燃后，产生动力驱动汽车运行．若用甲醇替代汽油做汽车燃料，需改造汽油机．
①改造之一是调整汽油机控制系统，以调整混合气中燃料与空气之配比．若改造前吸入汽油机的混合气中汽油（雾状）与空气体积比为m，改造后吸入汽油机的混合气中甲醇（雾状）与空气体积比为n．则nm（填“＜”、“＞”或“=”）．
②请根据甲醇和汽油的性质差异，预测汽油机还需改造的一个问题，并作出解释：
需要解决的问题：；解释：．
（4）若使用汽油、甲醇作汽车燃料时效率相同．试估算：汽油机工作时，相同质量的汽油与甲醇所提供给汽车的能量之比为．

NO和CO都是有毒的气体，利用催化技术能够将它们转变成无毒的CO₂和N₂．一定量的NO和CO进行如下反应：2NO+2CO

催化剂

2CO₂+N₂，其部分化学平衡常数如下表：

T（℃）	0	50	100
K	0.5	1.05	2.56

根据题意回答问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）若把化学方程式写为NO+CO

催化剂

CO₂+

1

2

N₂，则100℃时，K的值=．
（2）上述反应达到化学平衡后，下列措施能提高NO转化率的是．
A．选用更有效的催化剂　　　　B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度　　　　D．缩小容器的体积
（3）若上述反应在容积不变的密闭容器中进行，该可逆反应达到平衡的标志是
A．气体的密度不再变化
B．单位时间内消耗的CO与生成的CO₂的物质的量之比为1：1
C．气体的压强不再变化
D．各气体的浓度相等
（4）某温度下，将0.02mol的NO和0.02mol的CO的混合气体充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，测得混合气体中CO的体积分数为0.125，则CO的转化率为．

乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇．
①2CO₂（g）+6H₂（g）

催化剂

CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）  25℃时，K=2.95×10¹¹
②2CO（g）+4H₂（g）

催化剂

CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）    25℃时，K=1.71×10²²
（1）写出反应①的平衡常数表达式K=．
（2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是．以CO₂为原料合成乙醇的优点是（写出一条即可）．
（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表．

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

对于反应①，根据表中数据分析可知，温度升高，K值（填“增大”、“减小”、或“不变”）；提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，K值（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇
（填“有利”或“不利”），此时H₂的转化率（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
（4）在如图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响，并标明横坐标、纵坐标的含义．