题目内容

硫酸工业中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
（1）写出该反应的平衡常数表达式
 
，升高温度平衡常数
 
（填“不变”、“增大”、“减小”）．
（2）该反应达平衡后，若只增大压强，平衡将向
 
方向移动；若只升高温度，平衡向
 
方向移动．
（3）实际生产中要用过量的空气，原因是
 
；还需加入催化剂，目的是
 
；不在高温下进行该反应的理由是
 
．
分析：（1）依据化学方程式书写化学平衡常数，反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行；
（2）依据化学平衡移动原理分析，反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行；
（3）过量的空气来源丰富，成本低能提高二氧化硫的转化率；催化剂是加快反应速率的作用，反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小；生成三氧化硫少．
解答：解：（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0，反应是放热反应，依据反应的化学方程式，平衡常数K=
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
，反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行，平衡常数减小，
故答案为：K=
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
；减小；
（2）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应，依据化学平衡移动原理分析，增大压强平衡正向进行，升高温度平衡逆向进行；
故答案为：正反应；逆反应；
（3）实际生产中要用过量的空气，原因是氧气来源丰富、成本低的反应物浓度，提高SO3产量；加入催化剂的目的是加快反应速率，该反应为放热反应，温度太高尽管反应速率快，平衡逆向进行三氧化硫的产量低，
故答案为：氧气来源丰富、成本低的反应物浓度，提高SO3产量；加快反应速率；该反应为放热反应，温度太高尽管反应速率快，但产量低．
点评：本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，平衡常数的概念应用，移动原理的分析应用时解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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（2011?安庆三模）在生产硫酸的钒废催化剂中，部分钒仍以V2O5形式存在，还有部分以VOSO4形式存在，约占总钒的30%～70%．工业上对废钒催化剂回收处理的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）“酸浸”是将钒废催化剂中V2O5转变成可溶于水的VOSO4（完全电离），请写出该反应的离子方程式
V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
；酸浸液经分离净化后与水浸液合并，用氯酸钾氧化，使VOSO4氧化成可溶于水的（VO2）2SO4[（VO2）2SO4完全电离，氯元素被还原为Cl-]，请写出该反应的离子方程式：
C1O3-+6VO2++3H2O=6VO2++6H++C1-
C1O3-+6VO2++3H2O=6VO2++6H++C1-
．
（2）加入适量的NH4Cl，钒以偏钒酸铵（NH4VO3）的形式沉淀析出．经过滤、焙烧可得到红棕色产品V2O5．在整个工业生产中没有涉及到的反应有
AD
AD
（填字母）
A．化合反应     B．分解反应     C．复分解反应      D．置换反应
（3）在含有18.5gV2O5的样品中滴加60.00mL浓度为10.00mol?L-1HCl溶液，恰好完全反应（杂质不与盐酸反应），生成2.24L（标准状况）氯气，则生成物中V的化合价为
+4
+4
．
（4）上述滴加盐酸过程需要用滴定管，滴定管也常用于测定一定体积溶液中某溶质的含量，如果用蒸馏水洗涤滴定管后，就直接加入标准溶液进行滴定，则对滴定结果的影响是
偏高
偏高
．若锥形瓶用蒸馏水洗涤后，就直接装入待测溶液进行滴定，则对滴定结果的影响是
无影响
无影响
（以上填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

（共16分）
Ⅰ实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是            ；（填正确选项前的字母）
a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入      ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液 
（3）若产物中有少量副产物乙醚．可用       的方法除去；
（4）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是避免溴大量挥发，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是                        。
Ⅱ.已知烯烃与苯在一定条件下反应生成芳香烃。如：

丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物，具有重要的工业用途。
（1）写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式                       。
（2）丙烯在乙酸作用下与O2反应生成有机物A，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍，元素的质量分数为：碳60%、氧32%。A的分子式为             。
（3）丙烯与苯在一定条件下反应可生成D、E、F等多种芳香烃。红外光谱、核磁共振是研究有机物结构的重要方法，根据下列数据，画出D、E的结构。
D：元素组成：C89.94%、H10.06%；1H核磁共振有5个信号。
E：元素组成：C88.82%、H11.18%；1H核磁共振有3个信号。
F：元素组成：C88.82%、H11.18%；1H核磁共振有4个信号。
D：                。 E：                。

（共16分）

Ⅰ实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是            ；（填正确选项前的字母）

a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成

（2）在装置C中应加入      ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）

a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液 

（3）若产物中有少量副产物乙醚．可用       的方法除去；

（4）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是避免溴大量挥发，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是                        。

Ⅱ.已知烯烃与苯在一定条件下反应生成芳香烃。如：

丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物，具有重要的工业用途。

（1）写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式                       。

（2）丙烯在乙酸作用下与O2反应生成有机物A，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍，元素的质量分数为：碳60%、氧32%。A的分子式为             。

（3）丙烯与苯在一定条件下反应可生成D、E、F等多种芳香烃。红外光谱、核磁共振是研究有机物结构的重要方法，根据下列数据，画出D、E的结构。

D：元素组成：C89.94%、H10.06%；1H核磁共振有5个信号。

E：元素组成：C88.82%、H11.18%；1H核磁共振有3个信号。

F：元素组成：C88.82%、H11.18%；1H核磁共振有4个信号。

D：                。 E：                。

 
(Ⅰ)在一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。根据你的化学知识作出如下判断(这一判断的正确性有待证明）：

当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是___________和___________。当另一种具有___________(性质)的液态洁污剂与之混合时，可能发生如下反应而产生氯气：______________________。

(Ⅱ)当今世界存在着两大类环境问题。一类是在工业化过程中排放大量废水、废气、废渣带来的环境污染问题；另一类是由于不合理开发利用自然资源导致的森林锐减、水土流失、土地沙漠化和物种灭绝等生态破坏问题。据此，请回答下列问题：

(1)中国是发展中国家，上述两类问题兼而有之，你认为我国目前最严重的是哪一类问题？________________

(2)你认为(1)中这一类问题在很大程度上是由下列哪一项造成的(    )

A.贫困           B.工业高度发展          C.生活富裕         D.农业发展

(3)工厂的产值不一定都是“正”产值，它还产生“负”产值。例如，炼钢厂生产钢铁，当然会给GDP(国民生产总值)增加正产值，但同时由于排放废气、废水、废物，污染了环境，弄脏了河水，又产生了负产值。下列哪种生产不会带来很高的负产值(    )

A.接触法制硫酸                                B.氨氧化法制硝酸

C.采用大棚培养反季蔬菜                    D.五金电镀车间生产电镀零件

(4)森林的大幅度锐减，除了造成水土流失、土地沙漠化和物种灭绝外，还会带来什么危机?

____________________________________________________________________。

(5)在我国城市环境中，往往是重工业发达的地区污染也最严重。请写出几个我国工业发达的城市：(至少两个)________________________________________________________________。

(6)“保护环境，就是保护人类自己。”目前，在我国城市环境中主要的大气污染物是____________________________________________________________________。

(7)在全国各省、市、自治区的主要城市都设有大气监测站，主要工作是监测大气情况，且每天都公布空气质量情况下。下列各项的含量一定会进行监测的是___________。

①可吸入颗粒物  ②总悬浮颗粒物  ③氮氧化物  ④二氧化碳  ⑤二氧化硫  ⑥二氧化氮  ⑦一氧化碳  ⑧一氧化氮  ⑨氮气  ⑩臭氧

(8)我国政府已经注意到了环境污染的危害性，因此___________和计划生育是我国最基本的国策。并专门制订了一部法律称为___________。

(9)环境问题的重要性也成为各国申办奥运会的注意点。各国纷纷打出“环境”牌，并将其放在第一位，我国也不例外。北京为申办2008年奥运会除喊出“新北京”、“新奥运”外，还提出申办的三个理念：人文奥运，科技奥运，还有一个是什么? ___________。

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