题目内容
乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇．①2CO2（g）+6H2（g）
| 催化剂 |
②2CO（g）+4H2（g）
| 催化剂 |
（1）写出反应①的平衡常数表达式K=
（2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是
（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表．
 |
500 | 600 | 700 | 800 |
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
（4）在如图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响，并标明横坐标、纵坐标的含义．
分析：（1）根据平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比来分析；
（2）利用化学平衡常数来分析转化程度，平衡常数大，则转化程度大；从资源利用及环保角度来分析该合成方法的优点；
（3）由表格中的数据可知，温度越高，平衡常数越小；K只受温度的影响，但提高氢碳比促使反应正向移动的程度增大，有利于生成乙醇；
（4）该反应为反应前后气体体积减小的反应，增大压强平衡向体积减小的反应方向移动，即向正反应移动，乙醇的含量增大，H2、CO2，含量降低，据此作图；
（2）利用化学平衡常数来分析转化程度，平衡常数大，则转化程度大；从资源利用及环保角度来分析该合成方法的优点；
（3）由表格中的数据可知，温度越高，平衡常数越小；K只受温度的影响，但提高氢碳比促使反应正向移动的程度增大，有利于生成乙醇；
（4）该反应为反应前后气体体积减小的反应，增大压强平衡向体积减小的反应方向移动，即向正反应移动，乙醇的含量增大，H2、CO2，含量降低，据此作图；
解答：解：（1）由反应2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g），平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则K=
，
故答案为：
；
（2）因反应②的K大，则正向进行的程度大，即反应物的转化程度高，以CO2为原料合成乙醇，减少二氧化碳造成的温室效应，废弃物利用，有利于环保，
故答案为：②；废弃物利用，有利于环保；
（3）由表格数据可以看出，温度越高，K值越小，因K只受温度的影响，则提高氢碳比能促使反应正向移动的程度增大，有利于生成乙醇，但生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，即K不变，根据表格可知，其它条件不变时，提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，CO2转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，有利于的合成，但氢气量增大提高二氧化碳转化率，本身转化率减小，所以氢气转化率减小；
故答案为：减小、不变、有利、减小；
（4）对于化学反应：2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g），根据化学平衡移动原理，该反应为反应前后气体体积减小的反应，增大压强平衡向体积减小的反应方向移动，即向正反应移动，乙醇的含量增大，H2、CO2，含量降低，如图所示
或
，
故答案为：或．
| ||
| △ |
| c(C2H5OH)×c3(H2O) |
| c2(CO2)×c6(H2) |
故答案为：
| c(C2H5OH)×c3(H2O) |
| c2(CO2)×c6(H2) |
（2）因反应②的K大，则正向进行的程度大，即反应物的转化程度高，以CO2为原料合成乙醇，减少二氧化碳造成的温室效应，废弃物利用，有利于环保，
故答案为：②；废弃物利用，有利于环保；
（3）由表格数据可以看出，温度越高，K值越小，因K只受温度的影响，则提高氢碳比能促使反应正向移动的程度增大，有利于生成乙醇，但生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，即K不变，根据表格可知，其它条件不变时，提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，CO2转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，有利于的合成，但氢气量增大提高二氧化碳转化率，本身转化率减小，所以氢气转化率减小；
故答案为：减小、不变、有利、减小；
（4）对于化学反应：2CO2（g）+6H2（g）
| ||
或，故答案为：
或．点评：本题考查化学平衡及热化学反应方程式，明确化学平衡常数的概念及影响因素、影响化学平衡的因素、盖斯定律是解答本题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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