短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大．已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述中正确的是（　　）

在一定条件下，RO₃^-与R^-发生如下反应：RO₃^-+5R^-+6H⁺?3R₂+3H₂O．Q元素与R元素同族，且均为短周期元素．下列说法正确的是（　　）

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是（　　）

根据原子结构，回答下列问题：
①次外层上的电子数是最外层上的电子数的

1

3

的原子，其电子式为该微粒的结构示意图是，
②最外层为M层且和最内层电子数相等的原子，其电子式为它的阳离子的结构示意图是，
③最外层电子数比次外层少1的非金属原子，其电子式为它的阴离子的结构示意图是，
④与OH^-离子含有相同电子数及质子数的单核微粒：该微粒的结构示意图为，其电子式为．

现有六种元素A、B、C、D、E、F均为周期表中前20号元素，且原子序数依次增大．已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物．D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素在地壳中含量居第二位；F是组成人体骨骼的牙齿的主要元素．

请回答以下问题：
（1）请画出F的离子结构示意图：；由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为；
（2）工业上制取E单质的化学方程式为：；
（3）由以上六种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有和（填化学式）；它们都能与水反应生成气体，写出其中一个属于非氧化化还原反应的化学方程式；
（4）由A、B两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料．通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol，请写出表示其燃烧热的热化学方程式：；
（5）如图是中学常见的几种晶体结构．有关说法正确的是（填选项）．
A．氯化钠的晶体结构中，和钠离子最近且等距离的氯离子组成了一个正八面体
B．干冰晶体是CO₂分子通过范德华力结合形成的
C．石墨晶体中碳原子数与所形成的共从键数目之比为2：3
D．金刚石晶体是由五个碳原子形成的正四面体分子构成的．

A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素，其原子序数依次增大．已知：

A	单质在自然界中硬度最大
B	原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子
C	C同在B的下一周期，C的电离能数据（kJ?mol-1）为：I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540
D	单质密度小，较好的延展性，广泛用于食品包装，D的氧化物是两性氧化物
E	单质是一种常见金属，与O元素能形成黑色和砖红色两种氧化物

（1）写出A元素基态原子的价电子排布图．当C单质、D单质和NaOH溶液形成原电池时，该原电池的负极的电极反应式为：．
（2）常温下，某气态单质甲分子与AB分子核外电子数相等，则一个甲分子中包含个π键，在A-H、B-H两种共价键中，键的极性较强的是（用元素符号表示）．D元素原子核内中子数比质子数多1，则D原子可以表示为，其原子核外有种运动状态不同的电子．
（3）B的氢化物的熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高，原因是．
（4）通常情况下，A的燃烧热为a kJ?mol^-1，C的燃烧热为b kJ?mol^-1，则C与AO₂反应生成A的热化学方程式为．