Question

由两种短周期元素A和M形成的离子化合物A₂M₃，A³⁺离子比M^2-离子少一个电子层，且A³⁺具有与Ne原子相同的核外电子层结构，则下列说法正确的是（　　）

• A、化合物A₂M₃是三氧化二铝
• B、A³⁺和M^2-最外电子层上的电子数都是8
• C、A的最高价氧化物对应的水化物是强电解质
• D、元素M是第2周期第VIA族的元素

Answer 1

分析：由两种短周期元素A和M形成的离子化合物A₂M₃，A³⁺离子比M^2-离子少一个电子层，则A和M都属于第三周期，且A³⁺具有与Ne原子相同的核外电子层结构，则A是Al元素，M是S元素，
A．根据元素判断化合物A₂M₃；
B．根据其离子结构示意图判断；
C．A的最高价氧化物的水化物是Al（OH）₃；
D．M是S元素，根据其原子结构示意图确定在周期表中的位置，电子层数等于其周期数，最外层电子数等于与其族序数相等．

解答：解：由两种短周期元素A和M形成的离子化合物A₂M₃，A³⁺离子比M^2-离子少一个电子层，则A和M都属于第三周期，且A³⁺具有与Ne原子相同的核外电子层结构，则A是Al元素，M是S元素，
A．根据以上分析知化合物A₂M₃是Al₂S₃，故A错误；
B．铝离子的结构示意图为，硫离子的结构示意图为，故B正确；
C．A的最高价氧化物的水化物是Al（OH）₃，氢氧化铝是弱电解质，故C错误；
D．M是S元素，其原子结构示意图为，电子层数等于其周期数，最外层电子数等于与其族序数相等，所以S元素位于第三周期第VIA族，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了元素位置、结构、性质的相互关系及应用，正确推断元素是解本题关键，结合原子、离子的结构来分析解答，难度中等．