题目内容
现有六种元素A、B、C、D、E、F均为周期表中前20号元素，且原子序数依次增大．已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物．D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素在地壳中含量居第二位；F是组成人体骨骼的牙齿的主要元素．
请回答以下问题：
（1）请画出F的离子结构示意图： ；由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为 ；
（2）工业上制取E单质的化学方程式为： ；
（3）由以上六种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有 和 （填化学式）；它们都能与水反应生成气体，写出其中一个属于非氧化化还原反应的化学方程式 ；
（4）由A、B两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料．通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol，请写出表示其燃烧热的热化学方程式： ；
（5）如图是中学常见的几种晶体结构．有关说法正确的是 （填选项）．
A．氯化钠的晶体结构中，和钠离子最近且等距离的氯离子组成了一个正八面体
B．干冰晶体是CO2分子通过范德华力结合形成的
C．石墨晶体中碳原子数与所形成的共从键数目之比为2：3
D．金刚石晶体是由五个碳原子形成的正四面体分子构成的．
请回答以下问题：
（1）请画出F的离子结构示意图：
（2）工业上制取E单质的化学方程式为：
（3）由以上六种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有
（4）由A、B两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料．通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol，请写出表示其燃烧热的热化学方程式：
（5）如图是中学常见的几种晶体结构．有关说法正确的是
A．氯化钠的晶体结构中，和钠离子最近且等距离的氯离子组成了一个正八面体
B．干冰晶体是CO2分子通过范德华力结合形成的
C．石墨晶体中碳原子数与所形成的共从键数目之比为2：3
D．金刚石晶体是由五个碳原子形成的正四面体分子构成的．
分析：A、B、C、D、E、F均为周期表中前20号元素，且原子序数依次增大．A和B是形成化合物种类最多的两种元素，应为H和C两种元素，结合原子序数可知A为H元素、B为碳元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物，这两种化合物分别为CO、CO2，则可推知C为O元素；D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的，应为Na元素；E元素在地壳中含量居第二位，则E为Si；F是组成人体骨骼的牙齿的主要元素，则F为Ca，据此解答．
解答：解：A、B、C、D、E、F均为周期表中前20号元素，且原子序数依次增大．A和B是形成化合物种类最多的两种元素，应为H和C两种元素，结合原子序数可知A为H元素、B为碳元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物，这两种化合物分别为CO、CO2，则可推知C为O元素；D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的，应为Na元素；E元素在地壳中含量居第二位，则E为Si；F是组成人体骨骼的牙齿的主要元素，则F为Ca，
（1）Ca2+离子结构示意图为：
；由O、H两种元素形成的18电子化合物为H2O2，分子中O原子之间形成1对共用电子对，H原子与O原子之间形成1对共用电子对，电子式为
，
故答案为：；；
（2）工业上用碳与二氧化硅制取Si单质，化学方程式为：SiO2+2C
Si+2CO↑，
故答案为：SiO2+2C
Si+2CO↑；
（3）由以上六种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有Na2O2、CaC2；它们都能与水反应生成气体，其中属于非氧化化还原反应的化学方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，
故答案为：Na2O2、CaC2；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
（4）由H、C两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料，该气体为CH4，通常状况下1gCH4完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kJ/mol，则1molCH4完全燃烧放出的热量=51.25kJ×
=820kJ，CH4燃烧热的热化学方程式为：CH4（g）+2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-820 kJ?mol-1，
故答案为：CH4（g）+2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-820 kJ?mol-1；
（5）A．以体心为钠离子进行研究，与钠离子最近且等距离的氯离子位于面心上，组成了一个正八面体，故A正确；
B．干冰晶体水分子晶体，是CO2分子通过范德华力结合形成，故B正确；
C．石墨晶体中每个碳原子形成3个C-C键，每个C-C键为1个C原子提供
，故碳原子数与所形成的共价键数目之比为1：3×
=2：3，故C正确；
D．金刚石晶体中C原子与周围的4个碳原子形成正四面体结构，向空间延伸的立体网状结构，属于原子晶体，故D错误，
故答案为：ABC．
（1）Ca2+离子结构示意图为：
；由O、H两种元素形成的18电子化合物为H2O2，分子中O原子之间形成1对共用电子对，H原子与O原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故答案为：
；；（2）工业上用碳与二氧化硅制取Si单质，化学方程式为：SiO2+2C
| ||
故答案为：SiO2+2C
| ||
（3）由以上六种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有Na2O2、CaC2；它们都能与水反应生成气体，其中属于非氧化化还原反应的化学方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，
故答案为：Na2O2、CaC2；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
（4）由H、C两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料，该气体为CH4，通常状况下1gCH4完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kJ/mol，则1molCH4完全燃烧放出的热量=51.25kJ×
| 1mol×16g/mol |
| 1g |
故答案为：CH4（g）+2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-820 kJ?mol-1；
（5）A．以体心为钠离子进行研究，与钠离子最近且等距离的氯离子位于面心上，组成了一个正八面体，故A正确；
B．干冰晶体水分子晶体，是CO2分子通过范德华力结合形成，故B正确；
C．石墨晶体中每个碳原子形成3个C-C键，每个C-C键为1个C原子提供
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
D．金刚石晶体中C原子与周围的4个碳原子形成正四面体结构，向空间延伸的立体网状结构，属于原子晶体，故D错误，
故答案为：ABC．
点评：本题考查物质结构与性质，涉及元素化合物推断、电子式、原子结构示意图、热化学方程式、晶胞结构与计算等知识点，难度中等，（3）中碳化钙推断为易错点，中学涉及较少，仅在乙炔的制备中涉及，（4）注意燃烧热的热化学方程式书写．
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