有关如图的说法正确的是（　　）

常温度下，将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示．下列选项正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

如图所示，若电解5min时，测得铜电极的质量增加2.16g．
试回答：
（1）电源中X电极为直流电源的极．

（2）pH变化：A：，B：，C：（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）通电5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前CuSO₄溶液的物质的量浓度为（设电解前后溶液体积无变化）．
（4）若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH为（设电解前后溶液体积无变化）．

（1）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O   （B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
①根据两反应本质，判断能否设计成原电池．
②如果不能，说明其原因．
（2）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应．
Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
①写出电极反应式；
②画出装置图并标明名称．．

某研究性学习小组从网上查到绿矾（FeSO₄?7H₂O）受热分解的方程式为2FeSO₄?7H₂O

高温  .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O↑，设计了如图所示实验装置来验证绿矾受热分解是否发生上述反应．

主要实验步骤如下：
①组装仪器并检查装置的气密性；
②称量绿矾样品及U形干燥管E的质量，将称量后的绿矾置于硬质玻璃管内；
③关闭活塞K，加强热使绿矾完全分解；
④打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气；
⑤再次称量干燥管E的质量；
⑥重复步骤④⑤的操作，直到干燥管E的质量基本不变为止；
⑦称量洗气瓶C中所得沉淀的质量．试回答下列问题：
（1）洗气瓶D中浓H₂SO₄的作用为．
（2）步骤⑦从溶液中获取沉淀质量的具体操作为．
（3）实验小组的报告如下，请补充完整：

	实验记录	分析或计算结果
现象	硬质玻璃管内物质由绿色变为红棕色	生成物有
	干燥管B中晶体由白色变为蓝色	生成物有H2O
数据	称取绿矾样品16.68g	反应的绿矾的物质的量为0.06mol
	干燥管E最后增加的质量2.24g	生成SO2   mol
	C中生成白色沉淀的质量为4.66g	生成SO3 0.02mol

（4）该实验所得到的数据与所查到的化学方程式中的定量关系不相符合，请分析可能的原因：
（两条即可）．
（5）为达到“验证绿矾受热分解是否发生上述反应”的目的，该实验的设计有多处不妥，请提出改进建议：（两条即可）．

研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的．
（1）请设计一个实验装置，使铜与稀硫酸反应生成硫酸铜与氢气．在下面的方框内画出装置图，并标明电极材料名称和电解质溶液名称．

（2）钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化学腐蚀原理如图1所示：

①写出石墨电极的电极反应式：．
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图中虚线框内所示位置作出修改．
③写出修改后石墨电极的电极反应式：．
（3）利用如图2装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为．

市场上有各种品牌的抗胃酸药，如复方氢氧化铝、盐酸雷尼替丁等．某研究性学习小组为了探究它们的差别及效果进行如下实验：
实验仪器：研钵、250mL烧杯、100mL量筒、电子天平
实验药品：复方氢氧化铝、盐酸雷尼替丁、0.05mol/L盐酸、蒸馏水
实验过程：
实验一：
①称量1.000g研磨后的复方氢氧化铝放入烧杯中，加入75mL蒸馏水搅拌使药品溶解；
②向溶液中缓慢滴入0.05mol/L盐酸，不断搅拌并测量溶液的pH；
③至测量的pH在3.00时，且30s内基本不变停止滴加，记录读数，重复滴定两次；
④将药品换成1.000g盐酸雷尼替丁重复上述步骤．
实验数据如下：

	复方氢氧化铝		盐酸雷尼替丁
	滴定前	滴定后	滴定前	滴定后
1	0.01	79.8	0.02	18.6
2	0.00	79.5	0.03	19.0
3	0.03	80.5	0.00	18.7

实验二：
①在烧杯中加入0.05mol/L盐酸50mL；
②在溶液中加入1.000g复方氢氧化铝粉末，不断搅拌，计时并同时记录pH读数的变化；
③将复方氢氧化铝粉末换成盐酸雷尼替丁重复上述步骤．
实验数据如下：

时间（min）	0	0.5	1	1.5	2	2.5	3	3.5	4	5
复方氢氧化铝	3.53	3.62	3.70	3.75	3.79	3.84	3.88	3.89	3.90	3.92
盐酸雷尼替丁	1.72	1.65	1.60	1.55	1.74	1.80	1.84	1.87	1.87	1.88
时间（min）	10	15	20	25	30	35	40
复方氢氧化铝	3.97	4.01	4.12	4.13	4.14	4.15	4.15
盐酸雷尼替丁	1.88	1.87	1.88

试回答下列问题：
（1）完成上述实验还缺少的仪器有、．
（2）用盐酸雷尼替丁进行实验二时，0～1.5min内pH减小的原因是：；实验二不能反映药品发生反应时的实际环境，且实验时间较长，你认为应该如何控制该实验的条件．
（3）请你根据上述实验，得出合理的实验结论：
①；②．

为探究SO₂与BaCl₂溶液间能否反应，甲、乙两同学设计了如下实验方案．请你协助完成．
（1）甲同学设计了如图1所示装置，其中浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯外焰温度为500℃，反应一段时间后发现BaCl₂溶液中出现了不溶于盐酸的白色沉淀．
①加热时左试管中发生反应的化学方程式为．
②白色沉淀的成分是，生成白色沉淀的原因可能是（选填字母序号）
a．SO₂与BaCl₂溶液反应生成了白色沉淀
b．BaCl₂溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀
c．SO₂溶于水生成的H₂SO₃被空气中的O₂氧化生成H₂SO₄，再与BaCl₂反应生成白色沉淀
（2）乙同学设计了如图2所示装置，其中夹持及加热装置已省略，装置的气密性良好．
①打开弹簧夹，通入N₂一段时间后关闭弹簧夹．其目的是．
②滴加一定量浓硫酸，加热a，一段时间后c中没有出现白色沉淀．洗气瓶b中试剂是，其作用是．
③取实验后c中溶液少许，逐滴加入H₂O₂溶液，生成了不溶于盐酸的白色沉淀，反应的离子方程式为．
（3）你认为上述两个方案中比较合理的是（选填“甲”或“乙”），理由是．

资料：（1）草酸亚铁晶体（FeC₂O₄?2H₂O）呈淡黄色；（2）KMnO₄在酸性条件的还原产物为Mn²⁺．某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．
（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到CO₂生成．这说明草酸亚铁晶体具有（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1mol FeC₂O₄?2H₂O，则参加反应的KMnO₄为mol．
（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部是FeO；假设二：；假设三：
（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
[定性研究]请你完成下表中内容．

实验步骤（不要求具体的操作过程）	预期实验现象和结论
取少量黑色固体，

[定量研究]课题组在文献中查阅到，FeC₂O₄?2H₂O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400℃时，FeC₂O₄?2H₂O晶体受热分解的化学方程式为：
根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g．某同学由此得出结论：假设一不成立．你是否同意该同学的结论（填“同意”或“不同意”），并简述理由．