题目内容
常温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示．下列选项正确的是（ ）| A、a点所示的溶液中c（H+）=c（Cl-）+c（HCl0）+c（OH-） | B、b点所示的溶液中c（H+）＞c（Cl-）＞c（HClO）＞c（ClO-） | C、c点所示的溶液中c（Na+）=c（HCl0）+c（ClO-） | D、d点所示的溶液中c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO） |
分析：整个过程发生的反应为Cl2+H2O═HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，根据溶液的酸碱性结合电荷守恒和物料守恒分析解答．
解答：解：A．a点溶液呈酸性，根据电荷守恒得c（H+）=c（Cl-）+c（Cl0-）+c（OH-），故A错误；
B．b点溶液酸性最强，根据电荷守恒得c（H+）=c（Cl-）+c（Cl0-）+c（OH-），所以c（H+）＞c（Cl-），酸性越强，次氯酸的电离程度越小，所以c（HClO）＞c（ClO-），所以离子浓度大小顺序是c（H+）＞c（Cl-）＞c（HClO）＞c（ClO-），故B正确；
C．c点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（Cl0-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），根据物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），所以c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO-），故C错误；
D．d点溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（Cl0-）+c（OH-），所以c（Na+）＞c（Cl-）+c（Cl0-），根据物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），所以c（Cl-）＞c（ClO-），故D错误；
故选：B．
B．b点溶液酸性最强，根据电荷守恒得c（H+）=c（Cl-）+c（Cl0-）+c（OH-），所以c（H+）＞c（Cl-），酸性越强，次氯酸的电离程度越小，所以c（HClO）＞c（ClO-），所以离子浓度大小顺序是c（H+）＞c（Cl-）＞c（HClO）＞c（ClO-），故B正确；
C．c点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（Cl0-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），根据物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），所以c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO-），故C错误；
D．d点溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（Cl0-）+c（OH-），所以c（Na+）＞c（Cl-）+c（Cl0-），根据物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），所以c（Cl-）＞c（ClO-），故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了离子浓度大小的判断，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意根据物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），为易错点，难度中等．
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（2010?和平区一模）一定温度下，将Cl2缓慢通入水中．当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c（H+）变化如图中曲线a．已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是（ ）
常温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液,整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是
A．a点所示的溶液中 |
B．b点所示的溶液中 |
C．c点所示的溶液中 |
D．d点所示的溶液中 |