某课外小组利用图1装置在实验室制取SO₂并探究其有关性质．

请回答下列问题：
（1）液体X是．
（2）写出烧瓶中发生反应的化学方程式：．
（3）在图1中虚线框的位置连接有一个安全装置（气体流向从左至右），可以选用图2装置中的（填写序号）．
（4）SO₂溶于水后生成亚硫酸，为了验证酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃，则图2中装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正确连接顺序是接接（用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ填空）．
（5）按（4）中连接顺序进行实验，证明酸性H₂SO₃＞H₂CO₃的现象是，KMnO₄溶液的作用是．
（6）我国工业上SO₂是利用黄铁矿在（填设备名称）中高温煅烧制得的．请计算煅烧1t含FeS₂的质量分数为60%的黄铁矿矿石在理论上能生产多少吨浓度为98%的硫酸？（设生产过程中共损失硫2%）（要求写必要的计算过程）．

苯是法拉第首先发现的，1820～1825年间，他对一种煤气的油状产品产生兴趣并对其进行研究，研究的主要步骤如下：

步骤一：这种油在80℃～87℃区间内蒸馏时，分离出一种新的碳氢化合物．法拉第当时测得这种化合物的熔点为5.5℃，沸点为82.2℃
步骤二：在阳光照射下，让氯气与这种物质作用，生成两种物质．
步骤三：这种碳氢化合物蒸汽通过热的氧化铜（催化剂），分解成二氧化碳和水，再用装有固体氢氧化钠和无水氯化钙的吸收管完全吸收．
若0.782g蒸汽分解产生的二氧化碳和水相当于0.721g碳和0.061g氢．试回答下列问题：
（1）步骤一，蒸馏装置如图2，蒸馏的原理是：，欲蒸馏出苯，加热方式最适宜用：．
（2）写出步骤二中苯与氯气光照生成对二氯苯的化学方程式：
（3）步骤三中，甲装置盛放的药品是
（4）当时相对原子质量为C=6，H=1，法拉第当时测出的苯的最简式为．

利用铜、锌、稀硫酸、烧杯、导线等设计如下实验：
（1）常见的原电池装置如图所示，铜与锌直接浸在同一电解质溶液中，当切断外线路时，反应的离子方程式为．
（2）某同学利用如图装置测定装置电子电量、气体体积、锌的摩尔质量等数据，实验发现，过外电路的电子为0.2mol时，金属减少了7.15g，生成的气体在标准状况下的体积为2.464L．
①利用产生气体的体积，计算锌的摩尔质量为
②利用通过外电路的电子，计算锌的摩尔质量为，请说明出现这种结果的原因：．

为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如图的实验．

（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制得氯气，请写出发生反应的化学方程式．
（2）通入Cl₂后，从集气瓶A中干燥的红色布条不褪色的现象，可得出的结论是；从集气瓶B中湿润的红色布条褪色的现象可得出的结论是．
（3）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是．

如图所示进行乙醇的催化氧化实验，试管A中盛有无水乙醇，B中装有CuO（用石棉绒作载体）．请回答下列问题：
（1）向试管A中鼓入空气的目的是．
（2）试管A上部放置铜丝的作用是．
（3）玻璃管B中可观察到的现象是；
相关化学方程式是．
（4）试管C中放的是蒸馏水，在实验过程中试管C导管口有气泡冒出，从液面逸出的气体的主要成分是．

课本介绍了乙醇催化氧化的实验．
（1）甲同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是：．（用所学的知识回答）
（2）甲同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出三种猜想：
①溴与乙醛发生取代反应；②③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸．
为探究哪种猜想正确，甲同学提出了如下两种实验方案：
方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；
方案二：测定反应前溴水中Br₂的物质的量和反应后溶液中Br^-离子的物质的量．
（3）甲同学认为：假设测得反应前溴水中Br₂的物质的量为amol，若测得反应后
n（Br^-）=mol，则说明溴与乙醛发生取代反应．
（4）乙同学设计如下实验方案：
①按物质的量之比为1：5配制KBrO₃-KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀释至1L，生成0.5molBr₂．
②取上述溶液10mL（含0.005mol Br₂）加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL．
③加入过量的AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g．（若已知CH₃COOAg易溶于水）．
试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为
乙同学认为合适的酸既不是硫酸也不是盐酸，这是为什么？．

某化学小组进行Na₂SO₃ 的性质实验探究．
（1）在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na₂SO₃ 溶液，再分别滴加如图所示的试剂：
实验现象如下表：

编号	实验现象
a	溴水褪色
b	产生淡黄色沉淀
c	滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

根据实验现象进行分析：
①a中实验现象证明Na₂SO₃具有性．
②b中发生反应的离子方程式是．
③应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）．
（2）在用NaOH 溶液吸收SO₂ 的过程中，往往得到Na₂SO₃和NaHSO₃ 的混合溶液，溶液pH 随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-） 变化关系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①当吸收液中n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=10：1 时，溶液中离子浓度关系正确的是（填字母）．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
②若n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=3：2，则0.8mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO₂ L．

在苯酚和溴水反应的实验中，若将溴水滴加到苯酚溶液中很难看到有白色沉淀生成，而将苯酚溶液滴到溴水中很容易看到有白色沉淀．你在实验中注意到这种现象了吗？请你猜测并设计方案验证产生这种现象的原因．．

有人设计出在KOH溶液中用铂做电极，利用CH₃OH和O₂的反应来构成原电池．①正极上O₂得到电子，发生还原反应；②每消耗1molCH₃OH可以向外电路提供6mole^-；③该电池的总反应式为2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O；④电池放电后，溶液pH不断升高．上述说法中正确的是（　　）

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）