某化学小组进行Na2SO3 的性质实验探究．(1)在白色点滴板的a.b.c三个凹槽中滴有Na2SO3 溶液.再分别滴加如图所示的试剂:实验现象如下表: 编号实验现象 a 溴水褪色 b 产生淡黄色沉淀 c 滴入酚酞溶液变红.再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去根据实验现象进行分析:①a中实验现象证明Na2SO3具有性．②b中发生反应的离子方程式是．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某化学小组进行Na₂SO₃ 的性质实验探究．
（1）在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na₂SO₃ 溶液，再分别滴加如图所示的试剂：
实验现象如下表：

编号	实验现象
a	溴水褪色
b	产生淡黄色沉淀
c	滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去

根据实验现象进行分析：
①a中实验现象证明Na₂SO₃具有

性．
②b中发生反应的离子方程式是

．
③应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）

．
（2）在用NaOH 溶液吸收SO₂ 的过程中，往往得到Na₂SO₃和NaHSO₃ 的混合溶液，溶液pH 随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表：

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①当吸收液中n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=10：1 时，溶液中离子浓度关系正确的是

（填字母）．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
②若n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=3：2，则0.8mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO₂

L．

分析：（1）①Na₂SO₃ 溶液中亚硫酸钠具有还原性和溴单质反应生成硫酸钠；
②Na₂SO₃ 溶液与硫化钠、硫酸溶液发生氧化还原反应生成淡黄色硫单质沉淀；
③Na₂SO₃ 溶液水解显碱性，使酚酞变红，加入氯化钡会结合亚硫酸根离子形成亚硫酸钡沉淀，水解平衡逆向进行，氢氧根离子浓度减小红色褪去；
（2）①当吸收液中n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=10：1 时，依据图表分析，溶液呈碱性；
A、依据溶液中电荷守恒分析；
B、溶液中亚硫酸钠多溶液呈碱性，亚硫酸根离子大于亚硫酸氢根离子，钠离子浓度最大；
C、溶液中亚硫酸钠多溶液呈碱性，亚硫酸根离子大于亚硫酸氢根离子，钠离子浓度最大；
②若n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=3：2，直平写出反映的离子方程式计算；

解答：解：（1）①滴入溴水后褪色，说明亚硫酸钠具有还原性，被溴单质氧化为硫酸钠；
故答案为：还原性；
②b中是滴入硫化钠溶液和稀硫酸，硫离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀单质硫，发生反应的离子方程式是：SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3 H₂O；
故答案为：SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3 H₂O；
③d中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去，在Na₂SO₃溶液中，SO₃^2-水解显碱性：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入BaCl₂后，Ba²⁺+SO₃^2-═BaSO₃↓（白色），水解平衡左移，氢氧根离子浓度减小，红色褪去；
故答案为：在Na₂SO₃溶液中，SO₃^2-水解显碱性：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入BaCl₂后，Ba²⁺+SO₃^2-═BaSO₃↓（白色），由于c（SO₃^2-）减小，SO₃^2-水解平衡左移，c（OH^-）减小，红色褪去；
（2）①吸收液中n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=10：1 时，依据图表数据分析判断，溶液呈碱性，亚硫酸钠物质的量大于亚硫酸氢钠
A、依据溶液中电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）；故A正确；
B、溶液中亚硫酸钠多溶液呈碱性，亚硫酸根离子大于亚硫酸氢根离子，钠离子浓度最大，离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
；故B错误；
C、溶液中亚硫酸钠多溶液呈碱性，亚硫酸根离子大于亚硫酸氢根离子，钠离子浓度最大，离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
；故C正确；
故答案为：AC；
②若n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=3：2，反应物全部反应，直平得到反应方程式为：5SO₂+8NaOH=2NaHSO₃+3Na₂SO₃+3H₂O，则0.8mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO₂物质的量为0.5mol，标准状况体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
故答案为：11.2；

点评：本题考查了物质性质实验验证方法的分析判断，溶液中离子浓度大小比较，溶液中电荷守恒应用，化学方程式的计算分析，盐类水解平衡的影响因素判断，题目难度中等．

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(14分)某研究性学习小组将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应只生成一种沉淀CuCO₃；乙同学认为两者相互促进水解，只生成一种沉淀Cu(OH)₂；丙同学认为生成CuCO₃和Cu(OH)₂两种沉淀。［查阅资料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水］
Ⅰ.按照乙同学的理解，Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反应的化学方程式为                     。
在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作①过滤、②洗涤、③干燥。
Ⅱ.请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。
(1)各装置连接顺序为                                      。

(2)装置C中所装试剂的名称是                              。
(3)能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是                           。
Ⅲ.若CuCO₃和Cu(OH)₂两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。

(1)装置C中碱石灰的作用是                  ，实验开始和实验结束时都要通入过量的空气，其实验结束时通入空气的作用是                                                   。
(2)若沉淀样品的质量为m g，装置B的质量增加了n g，则沉淀中CuCO₃的质量分数为                 。

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Ⅰ.按照乙同学的理解，Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反应的化学方程式为。

在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作①过滤、②洗涤、③干燥。

Ⅱ.请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

(1)各装置连接顺序为。

(2)装置C中所装试剂的名称是。

(3)能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是。

Ⅲ.若CuCO₃和Cu(OH)₂两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。

(1)装置C中碱石灰的作用是，实验开始和实验结束时都要通入过量的空气，其实验结束时通入空气的作用是。

(2)若沉淀样品的质量为m g，装置B的质量增加了n g，则沉淀中CuCO₃的质量分数为。

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