题目内容

如图所示进行乙醇的催化氧化实验，试管A中盛有无水乙醇，B中装有CuO（用石棉绒作载体）．请回答下列问题：
（1）向试管A中鼓入空气的目的是

．
（2）试管A上部放置铜丝的作用是

．
（3）玻璃管B中可观察到的现象是

；
相关化学方程式是

．
（4）试管C中放的是蒸馏水，在实验过程中试管C导管口有气泡冒出，从液面逸出的气体的主要成分是

．

分析：乙醇和氧气在铜作催化剂条件下加热发生氧化还原反应生成乙醛，乙醇在加热条件下也可与氧化铜反应生成乙醛，则A中鼓入空气可提供氧气和乙醇的混合气体，由于乙醛易溶解于水，所以最后出来的气体主要是氮气，以此解答该题．

解答：解：（1）A中通入空气的目的是提供氧化乙醇的氧化剂氧气并形成乙醇和空气的混合气体，
故答案为：使空气通过乙醇，形成乙醇和空气的混合气体；
（2）铜丝在温度较高时可与氧气反应，从而避免乙醇和空气的混合气体爆炸，
故答案为：防止乙醇和空气的混合气体爆炸；
（3）乙醇和氧化铜在加热条件下发生氧化还原反应生成乙醛，反应的方程式为CuO+C₂H₅OH

△

CH₃CHO+H₂O+Cu，可观察到黑色固体变红，
故答案为：黑色固体变红；CuO+C₂H₅OH

△

CH₃CHO+H₂O+Cu；
（4）氧气和乙醇发生氧化还原反应，最终气体含有乙醇、乙醛和氮气，由于乙醇、乙醛易溶于水，则最终气体为氮气，
故答案为：N₂．

点评：本题以乙醇的催化氧化为载体考查学生的分析能力和实验设计能力，为高频考点，注意把握乙醇的性质以及实验的可行性的评价，难度不大．

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（2011?杭州一模）氯化苄（C₆H₅CH₂Cl）是一种重要的有机化工原料，广泛应用于医药、染料、助香料等有机化工产品的制备．氯化苄为无色液体，具有强烈的催泪作用，沸点为179.4℃，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多数有机溶剂．工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄．为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品进行纯度检测．每一组检测按照如下步骤进行：
①称取0.255g样品．
②将样品与25mL 4mol?L^-lNaOH水溶液在100mL圆底烧瓶中混合，水浴加热l小时后停止加热（在如图所示装置中进行反应，发生的反应为：C₆H₅CH₂Cl+NaOH→C₆H₅CH₂OH+NaCl）．
③在烧瓶中加入50mL 200/0HN03，混合均匀．
④将烧瓶中溶液全部转移到100mL容量瓶中，加水定容．
⑤从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入6.25mL 0.100mol?L^-1AgNO₃溶液，振荡混合均匀．
⑥在锥形瓶中滴入几滴NH₄Fe（SO₄）₂溶液作为指示剂，用0.0250mol?L^-1 NHSCN溶液滴定剩余的AgNO₃．
⑦重复⑤、⑥步骤三次，消耗0.0250mol?L¹NH₄SCN溶液的平均值为6.75mL．（已知：NH₄CN+AgNO₃=AgSCN↓+NH₄NO₃）
根据以上实验信息回答下列相关问题：
（1）上图中烧瓶上的冷凝管所起的作用是

冷凝回流作用

冷凝回流作用

．
（2）步骤③所加硝酸的目的是

中和NaOH并使溶液呈酸性，防止下一步测定的干扰，

中和NaOH并使溶液呈酸性，防止下一步测定的干扰，

．
（3）在步骤⑤操作中，可用

酸式滴定管

酸式滴定管

（填仪器名称）取6.25mL 0.1000mol?L^-l的AgNO₃溶液．
（4）在步骤⑥操作中，判断达到滴定终点的现象是

溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色

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（2012?长宁区一模）Ⅰ．工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．
（1）原料粗盐中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl（盐酸）③BaCl₂，这3种试剂添加的合理顺序是

（填序号）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为

．（填序号）（①饱和Na₂CO₃溶液 ②饱和K₂CO₃溶液 ③75%乙醇　④四氯化碳）
（2）如图是离子交换膜（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是

；NaOH溶液的出口为

（填字母）；精制饱和食盐水的进口为

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Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄的综合利用受到广泛关注．
（1）SiCl₄可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl₄与H₂和O₂反应，产物有两种，化学方程式为

SiCl₄+2H₂+O₂

SiCl₄+2H₂+O₂

．
（2）SiCl₄可转化为SiHCl₃而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）?4SiHCl₃（g）
达平衡后，H₂与SiHCl₃物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为

kg．
（3）实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：
Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑；MnO₂+4HCl（浓）

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置

（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置

（填代号）．
可选用制备气体的装置：

（4）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气

m³（标准状况）．（忽略可能存在的其他反应）
某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、CaMg（CO₃）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中镁的工艺流程如下：

沉淀物	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Mg（OH）₂
PH	3.2	5.2	12.4

Ⅲ．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有

适当提高反应温度、增加浸出时间

适当提高反应温度、增加浸出时间

（要求写出两条）．
（2）滤渣I的主要成分是

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

．
Mg（ClO₃）₂在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl₂+2NaClO₃→Mg（ClO₃）₂+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：

（3）将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO₃）₂．简述可制备Mg（ClO₃）₂的原因：

在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO₃）₂的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；

在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO₃）₂的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；

．
（4）按题（3）中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO₃）₂过程中，常伴有NaCl析出，原因是：

降温前，溶液中NaCl已达饱和，降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；

降温前，溶液中NaCl已达饱和，降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；

．除去产品中该杂质的方法是：

氯化苄（C₆H₅CH₂Cl）是一种重要的有机化工原料，广泛应用于医药、染料、助香料等有机化工产品的制备．氯化苄为无色液体，具有强烈的催泪作用，沸点为179.4℃，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多数有机溶剂．工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄．为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品进行纯度检测．每一组检测按照如下步骤进行：
①称取0.255g样品．
②将样品与25mL 4mol?L^-lNaOH水溶液在100mL圆底烧瓶中混合，水浴加热l小时后停止加热（在如图所示装置中进行反应，发生的反应为：C₆H₅CH₂Cl+NaOH→C₆H₅CH₂OH+NaCl）．
③在烧瓶中加入50mL 200/0HN03，混合均匀．
④将烧瓶中溶液全部转移到100mL容量瓶中，加水定容．
⑤从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入6.25mL 0.100mol?L^-1AgNO₃溶液，振荡混合均匀．
⑥在锥形瓶中滴人几滴NH₄Fe（SO₄）₂溶液作为指示剂，用0.0250mol?L^-1 NHSCN溶液滴定剩余的AgNO₃．
⑦重复⑤、⑥步骤三次，消耗0.0250mol?L¹NH₄SCN溶液的平均值为6.75mL．（已知：NH₄CN+AgNO₃=AgSCN↓+NH₄NO₃）
根据以上实验信息回答下列相关问题：
（1）上图中烧瓶上的冷凝管所起的作用是．
（2）步骤③所加硝酸的目的是．
（3）在步骤⑤操作中，可用（填仪器名称）取6.25mL 0.1000mol?L^-l的AgNO₃溶液．
（4）在步骤⑥操作中，判断达到滴定终点的现象是．

氯化苄(C₆H₅CH₂Cl)是一种重要的有机化工原料，广泛应用于医药、染料、助香料等有机化工产品的制备。氯化苄为无色液体，具有强烈的催泪作用，沸点为179.4℃，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多数有机溶剂。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行：
①称取0. 255 g样品。
②将样品与25 mL 4 mol/L NaOH水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，水浴加热1小时后停止加热(在如图所示装置中进行反应，发生的反应为C₆H₅CH₂Cl+NaOH→C₆H₅CH₂OH+NaCl)。

③在烧瓶中加入50 mL 20% HNO₃，混合均匀。
④将烧瓶中溶液全部转移到100 mL容量瓶中，加水定容。
⑤从容量瓶中取出25. 00 mL溶液于锥形瓶中，加入6.25 mL 0．100 mol/L AgNO₃溶液，振荡混合均匀。
⑥在锥形瓶中滴入几滴NH₄Fe(SO₄)₂溶液作为指示剂，用0.0250 mol/L NH₄SCN溶液滴定剩余的AgNO₃。
⑦重复⑤⑥步骤三次，消耗0. 025 0 mol/L NH₄SCN溶液的平均值为6.75 mL。
(已知：NH₄SCN+AgNO₃=AgSCN↓+NH₄NO₃)
根据以上实验信息回答下列相关问题：
(1)上图中烧瓶上的冷凝管所起的作用是____________。
(2)步骤③所加硝酸的目的是__________。
(3)在步骤⑤操作中，可用_________（填仪器名称）取6.25 mL 0.100 0 mol/L 的AgNO₃溶液。
(4)在步骤⑥操作中，判断达到滴定终点的现象是_____________。