题目内容
利用铜、锌、稀硫酸、烧杯、导线等设计如下实验：（1）常见的原电池装置如图所示，铜与锌直接浸在同一电解质溶液中，当切断外线路时，反应的离子方程式为
（2）某同学利用如图装置测定装置电子电量、气体体积、锌的摩尔质量等数据，实验发现，过外电路的电子为0.2mol时，金属减少了7.15g，生成的气体在标准状况下的体积为2.464L．
①利用产生气体的体积，计算锌的摩尔质量为
②利用通过外电路的电子，计算锌的摩尔质量为
分析：（1）铜与锌直接浸在同一电解质溶液中，当切断外线路时，锌和稀硫酸直接发生氧化还原反应；
（2）①根据锌和氢气之间的关系式计算；
②根据锌和转移电子之间的关系式计算．
（2）①根据锌和氢气之间的关系式计算；
②根据锌和转移电子之间的关系式计算．
解答：解：（1）铜与锌直接浸在同一电解质溶液中，当切断外线路时，锌和稀硫酸直接发生氧化还原反应，锌失电子发生氧化反应，氢离子得电子发生还原反应，所以离子方程式为：2H++Zn═Zn2++H2↑，
故答案为：2H++Zn═Zn2++H2↑；
（2）①根据2H++Zn═Zn2++H2↑中锌和氢气之间的关系式得：
锌的摩尔质量=
=65 g/mol，
故答案为：65g/mol；
②根据2H++Zn═Zn2++H2↑中锌和转移电子之间的关系式得：
锌的摩尔质量为
=71.5 g/mol，
出现可能情况是电子没有完全转移，部分氢离子在锌上得电子生成氢气而直接放出，导致转移电子的物质的量偏小，
故答案为：71.5g/mol；部分锌直接与稀硫酸反应，电子没有通过导线，部分氢气直接在负极放出．
故答案为：2H++Zn═Zn2++H2↑；
（2）①根据2H++Zn═Zn2++H2↑中锌和氢气之间的关系式得：
锌的摩尔质量=
| 7.15g | ||
|
故答案为：65g/mol；
②根据2H++Zn═Zn2++H2↑中锌和转移电子之间的关系式得：
锌的摩尔质量为
| 7.15g | ||
|
出现可能情况是电子没有完全转移，部分氢离子在锌上得电子生成氢气而直接放出，导致转移电子的物质的量偏小，
故答案为：71.5g/mol；部分锌直接与稀硫酸反应，电子没有通过导线，部分氢气直接在负极放出．
点评：本题考查了原电池原理、离子方程式的书写，明确原电池的构成条件即可解答，难度不大．
练习册系列答案
小天才课时作业系列答案
一课四练系列答案
黄冈小状元满分冲刺微测验系列答案
新辅教导学系列答案
阳光同学一线名师全优好卷系列答案
相关题目
如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体． 下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是（ ）