已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：
①NaHB═Na⁺+HB^-
②HB^-?H⁺+B^2-
③HB^-+H₂O?H₂B十OH^-，且溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）
下列说法中一定正确的是（　　）

物质的量浓度相同的下列溶液：①NH₄Cl、②Na₂CO₃、③KNO₃、④CH₃COOH．其pH值由小到大的顺序为（　　）

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196.6kJ?mol^-1
（1）生产中为提高反应速率和SO₂的转化率，下列措施可行的是（填字母）．
A．向装置中充入N₂             
B．向装置中充入过量的O₂
C．使用更高效的催化剂
D．升高温度
（2）在一密闭容器中充入4mol SO₂和一定量O₂，当放出353.6kJ热量时，SO₂的转化率最接近于（填字母）．
A．40%         B．50%        C．80%          D．90%
（3）580℃时，在一密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，当反应达到平衡后测得SO₂、O₂和SO₃的浓度分别为6.0×10^-3mol?L^-1、8.0×10^-3mol?L^-1和4.4×10^-2mol?L^-1．该温度下反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常数K=．
（4）硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需要加以处理后才能排放．现用右图所示装置测定尾气中SO₂的含量，当通入尾气11.2L（标准状况下测定）时，碘水恰好褪色．通过计算说明，该尾气能否直接排放（写出计算过程）．．

Ⅰ．（1）利用水煤气合成二甲醚（CH₃OCH₃）的热化学方程式为：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），△H=-274KJ/mol．该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产率，可以采取的措施是（用代表字母填写）
A．加入催化剂        B．缩小容器的体积
C．升高温度计        D．分离出二甲醚
E．增加CO的浓度
（2）二甲醚也可以通过CH₃OH分子间脱水制得2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）．在
T℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．在相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：c（CH₃OCH₃）=0.6mol/L、c（CH₃OH）=0.3mol/L、c（H₂O）=0.45mol/L，此时正、逆反应速率的大小：v_（正）v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）．
Ⅱ．（1）将一定量镁粉投入饱和氯化铵溶液中会产生气泡，请用简洁的文字和反应方程式解释．
（2）相同温度下，将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1mol/L硫酸铝溶液，②0.1mol/L氯化钡溶液，③蒸馏水，④0.1mol/L硫酸溶液中，Ba²⁺浓度由大到小的顺序是：（用序号填写）．
（3）常温下，已知某酸HA的电离平衡常数Ka为4×10^-5mol/L，则浓度为0.4mol/L的HA酸溶液中HA电离达到平衡时溶液的PH为．

在一体积可变的密闭容器中，充入0.1molNO气体，活塞处于B处，当A处缓缓通入CO₂气体使其与乙处物质D发生反应，产生气体进入甲中，活塞从B处逐渐移到C处，体积达到最小值，此时甲处气体体积为原来的

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．据此回答下列问题：

（1）写出甲处发生反应的化学方程式：；
（2）试解释活塞从B处移到C处达到最小值的理由：上；
（3）到达C处后，若继续通CO₂，出现的现象是，若要甲中气体体积不变，则乙处物质D的质量最少应为．

（1）在体积为3L的密闭容器中加入一定量的CO与H₂，它们在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g）．不同温度条件下，反应从开始到平衡，甲醇的物质的量变化如图所示，则该反应是（填吸热或放热），在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H₂）=．
（2）25℃下，Mg（OH）₂（s）═Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），Ksp=2×10^-11．在该温度下0.002mol?L^-1MgSO₄溶液里，调整溶液pH大于，有Mg（OH）₂沉淀生成；
（3）常温下，某纯碱（Na₂CO₃） 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2-水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）．

I、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术处理尾气，化学方程式为2NO+2CO

催化剂

2CO₂+N₂，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

请回答（均不考虑温度变化对催化效率的影响）：
（1）若上述反应的平衡常数K，随温度增高而减小，则反应的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）前2s内的平均反应速度v（N₂）=．
（3）该温度下，反应的平衡常数K=．
II、甲醇空气燃料电池（酸性电解质溶液）的工作原理如图一所示．
（1）该电池正极的电极反应式为．
（2）以上述电池为电源，构成图二电解池，其中X、Y为石墨，a为KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式．
（3）常温时，按“（2）”电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.2mol/L的醋酸溶液，滴加过程的pH变化如图三所示，则C点对应溶液中各离子浓度的大小关系为（忽略电解后溶液中的其他成分，只考虑其中的碱与加入的酸）．

金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学研究中也有广泛应用．
（1）某同学研究反应速率时用如下方法：取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图所示．镁与盐酸反应的离子方程式为；在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：．
（2）向少量的Mg（OH）₂悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，写出NH₄Cl饱和溶液使Mg（OH）₂悬浊液溶解的离子方程式．
（3）Mg-Al可形成原电池：

编号	电极材料	电解质溶液	电子流动 方向
1	Mg-Al	稀盐酸	Mg流向Al
2	Mg-Al	NaOH溶液

根据上表中的实验现象完成下列问题：
①实验1中Mg为极；
②实验2中电子流动方向，Al为极，为什么？．

二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等，并具有优良的环保性能．工业制备二甲醚在催化反应室中（压强：2.0～10.0MPa，温度：230～280℃）进行下列反应：
Ⅰ．CO+2H₂?CH₃OH（g）    △H1=-90.7kJ ? mol-1
Ⅱ．2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）  △H2=-23.5kJ ? mol-1
Ⅲ．CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）   △H3=-41.3kJ ? mol-1
（1）反应Ⅰ需要的催化剂组成为CeO₂-CuO-Al₂O₃，其中铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．
①Al₂O₃是两性氧化物，Al₂O₃与NaOH溶液反应的离子方程式为；
②在强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH=3，Ce³⁺通过下列反应得以分离，配平该反应的离子方程式：
Ce³⁺+H₂O₂+H₂O═Ce（OH）₄↓+H⁺
（2）若要增大反应Ⅰ和H₂的转化率，在其他条件不变的情况下可以采取的措施为（填字母）．
A．使用活性更高的催化剂
B．增大容器的体积
C．降低反应温度
D．再加入一定量CO
（3）催化反应室中总反应：3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO（g）的△H=．