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精英家教网Ⅰ.(1)利用水煤气合成二甲醚(CH3OCH3)的热化学方程式为:3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g),△H=-274KJ/mol.该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后,为同时提高反应速率和二甲醚的产率,可以采取的措施是
 
(用代表字母填写)
A.加入催化剂        B.缩小容器的体积
C.升高温度计        D.分离出二甲醚
E.增加CO的浓度
(2)二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g).在
T℃,恒容密闭容器中建立上述平衡,体系中各组分浓度随时间变化如图所示.在相同条件下,若改变起始浓度,某时刻各组分浓度依次为:c(CH3OCH3)=0.6mol/L、c(CH3OH)=0.3mol/L、c(H2O)=0.45mol/L,此时正、逆反应速率的大小:v(正)
 
v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”).
Ⅱ.(1)将一定量镁粉投入饱和氯化铵溶液中会产生气泡,请用简洁的文字和反应方程式解释
 

(2)相同温度下,将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1mol/L硫酸铝溶液,②0.1mol/L氯化钡溶液,③蒸馏水,④0.1mol/L硫酸溶液中,Ba2+浓度由大到小的顺序是:
 
(用序号填写).
(3)常温下,已知某酸HA的电离平衡常数Ka为4×10-5mol/L,则浓度为0.4mol/L的HA酸溶液中HA电离达到平衡时溶液的PH为
 
分析:Ⅰ(1)改变条件反应速率加快,且平衡向正反应方向移动,结合平衡移动原理分析解答;
(2)先计算平衡常数,在计算此时的浓度商Qc,与平衡常数比较判断反应进行方向,据此解答;
Ⅱ(1)铵根离子水解,溶液呈酸性,Mg与氢离子反应生成氢气,反应放热,氢离子浓度降低,促进水解平衡,有氨气逸出;
(2)含有相同离子的溶液能抑制硫酸钡的溶解,结合离子浓度与硫酸钡溶度积为常数判断;
(3)令HA电离产生的氢离子浓度为xmol/L,依据电离平衡计算c(H+),再根据pH=-lgc(H+)计算.
解答:解:Ⅰ(1)A.加入催化剂,加快反应速率,平衡不移动,二甲醚的产率不变,故A错误;
B.缩小容器的体积,压强增大,反应速率加快,平衡向正反应方向移动,二甲醚的产率增大,故B正确;
C.升高温度,反应速率加快,平衡向逆反应方向移动,二甲醚的产率降低,故C错误;
D.分离出二甲醚,平衡向正反应方向移动,二甲醚的产率增大,但反应速率降低,故D错误;
E.增加CO的浓度,反应速率加快,平衡向正反应方向移动,二甲醚的产率增大,故E正确;
故答案为;BE,
(2)由图可知,平衡时CH3OH(g)的浓度为0.4mol/L,CH3OCH3(g)的浓度为1mol/L,H2O(g)的浓度为
1
2
(2mol/L-0.4mol/L)=0.8mol/L,故该温度下平衡常数k=
1×0.8
0.42
=5,此时浓度积Qc=
0.6×0.45
0.33
=3,Qc<K,故反应向正反应进行,故v(正)>v(逆)
故答案为:大于;
Ⅱ(1)在氯化铵溶液中存在平衡:NH4++H2O?NH3?H2O+H+,加入镁粉后,发生反应Mg+2H+=Mg2++H2↑,反应放热,且c(H+)降低,使水解平衡右移,c(NH3?H2O)增大,NH3?H2O分解生成氨气,
故答案为:在氯化铵溶液中存在平衡:NH4++H2O?NH3?H2O+H+,加入镁粉后,发生反应Mg+2H+=Mg2++H2↑,反应放热,且c(H+)降低,使水解平衡右移,c(NH3?H2O)增大,NH3?H2O分解生成氨气;
(2)根据难溶电解质的溶度积常数知,溶液中硫酸根离子浓度越大,硫酸钡的溶解度越小,钡离子浓度越低,氯化钡能抑制硫酸钡的电离,但氯化钡溶液中含有钡离子,所以钡离子浓度最大,水中的钡离子浓度次之,硫酸铝溶液和硫酸溶液中都含有硫酸根离子,抑制硫酸钡的电离,硫酸铝中的硫酸根浓度大于硫酸中的浓度,所以硫酸铝溶液中钡离子的浓度小于硫酸溶液中钡离子浓度,所以钡离子浓度大小顺序是②>③>④>①,
故答案为:②>③>④>①;
(3)令HA电离产生的氢离子浓度为xmol/L,则:
HA?H++A-
x  x  x
故溶液中c(HA)=(0.4-x)mol/L,c(A-)=xmol/L,c(H+)=xmol/L+c(H+)≈xmol/L,故
x×x
0.4-x
x×x
0.4
=4×10-5mol/L,解得x=4×10-3,故pH=-lg4×10-3=2.4,
故答案为:2.4.
点评:本题属于拼合型题目,涉及化学平衡的影响因素、平衡常数、盐类水解、难溶电解质溶解平衡、溶液pH的有关计算等,题目综合性较大,难度中等,(3)注意理解pH的计算.
练习册系列答案
相关题目
二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用.工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚.
(1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g);△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=-23.5kJ?mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g);△H=-41.3kJ?mol-1
总反应:3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2 (g)的△H=
-246.4KJ/mol
-246.4KJ/mol

(2)已知反应②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400.此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
浓度/(mol?L-1 0.44 0.6 0.6
①比较此时正、逆反应速率的大小:v
 v (填“>”、“<”或“=”).
②若加入CH3OH后,经10min反应达到平衡,此时c(CH3OH)=
0.04mol/L
0.04mol/L
;该时间内反应速率v(CH3OH)=
0.16mol/L?min
0.16mol/L?min

(3)在溶液中,反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L.反应物A的浓度随时间的变化如图所示.
请回答下列问题:
与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件.所改变的条件和判断的理由是:
加催化剂,达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度不变
加催化剂,达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度不变

温度升高,达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度减小
温度升高,达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度减小

该反应的△H
0,判断其理由是
升高温度反应正反应方向,故反应是吸热反应
升高温度反应正反应方向,故反应是吸热反应

(14分)二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。

(1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:

① 2H2(g) + CO(g)  CH3OH(g);ΔH = -90.8 kJ·mol1

② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g);ΔH= -23.5 kJ·mol1

③ CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g);ΔH= -41.3 kJ·mol1

总反应:3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH= ___________;

(2) 已知反应②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH ,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

浓度/(mol·L1

0.44

0.6

0.6

① 比较此时正、逆反应速率的大小:v ______ v (填“>”、“<”或“=”)。

② 若加入CH3OH后,经10 min反应达到平衡,此时c(CH3OH) = _________;该时间内反应速率v(CH3OH) = __________。

(3)在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题:

与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是:

②_______________;______________________________________________;

③_______________________________________________;

该反应的_________0,判断其理由是__________________________________;

 

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