已知Cl₂和H₂O（g），在一定条件下达成下列平衡，2Cl₂（g）+2H₂O（g）?4HCl（g）+O₂（g）；△H＞0下列的操作X改变时，下列量Y的变化符合如图曲线的变化的是（　　）

	X	Y
A	恒容下，加入O2	HCl的浓度
B	升高温度	平衡常数K
C	增大压强	Cl2的物质的量
D	加入催化剂	O2的物质的量

在容积固定的密闭容器中充入一定量的两种X、Y气体，一定条件下发生可逆反应：3X（g）+3Y（g）≒2Z（g），并达到平衡．已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是（　　）

对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0．下列结论中正确的是（　　）

研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（1）某实验将CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件（Ⅰ、Ⅱ）下，发生反应CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图所示，回答下列问题：
①图中a点正反应速率（填“大于”、“等于”或“小于”）逆反应速率．
②若容器容积不变，只改变下列某一措施可增大CO₂转化率的是（选填序号）．
A．降低温度
B．使用合适的催化剂
C．将CH₃OH从体系中分离
D．充入氦气，使体系总压强增大
③曲线Ⅰ、Ⅱ的平衡常数大小关系为K_ⅠK_Ⅱ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ?mol^-1
C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1
则一氧化碳还原氧化铁的热化学方程式为．
②若利用CO燃烧反应设计成燃料电池（以KOH溶液为介质），则该电池的负极反应式为．

在两个恒容容器中有平衡体系：①N₂O₄（g）?2NO₂（g）；②PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），X₁和X₂分别是N₂O₄和PCl₅的分解率．在温度不变时，分别增加相同的物质的量的N₂O₄和PCl₅，下列判断正确的是（　　）

已知Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺，则往浅绿色的Fe（NO₃）₂溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色的变化情况是（　　）

下列说法正确的是（　　）

在可逆反应2SO₂+O₂?2SO₃的平衡状态，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O₂，下列说法正确的是 （K为平衡常数）（　　）

室温时用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（　　）

在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a（g）+b（g）?2c（g）；△H＜0        
x（g）+3y（g）?2z（g）；△H＞0
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（　　）