题目内容

在容积固定的密闭容器中充入一定量的两种X、Y气体,一定条件下发生可逆反应:3X(g)+3Y(g)≒2Z(g),并达到平衡.已知正反应是放热反应,测得X的转化率为37.5%,Y的转化率为25%,下列有关叙述正确的是(  )
分析:A、依据化学反应速率之比等于化学方程式系数之比计算分析;
B、恒容容器充入惰气总压增大,分压不变,平衡不动;
C、XY消耗量相同,转化率之比等于起始量反比;
D、反应是放热反应,升温速率增大,平衡向吸热反应方向进行.
解答:解:A、化学反应速率之比等于化学方程式系数之比,若X的反应速率为0.15 mol/(L?s),则Z的反应速率为0.1 mol/(L?s),故A正确;
B、若向容器中充入氦气,恒容容器充入惰气总压增大,分压不变,平衡不动,Y的转化率不变,故B错误;
C、化学方程式中XY消耗量相同,转化率之比等于起始量反比=25%:37.5%=2:3,故C正确;
D、反应是放热反应,升温速率增大,平衡向吸热反应方向进行,即逆向进行,故D错误;
故选AC.
点评:本题考查了化学平衡影响因素的分析判断,转化率计算应用,掌握平衡移动原理是解题关键,注意惰气对恒容容器的平衡影响分析方法,题目难度中等.
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