Question

对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0．下列结论中正确的是（　　）

• A、若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时C的浓度为原来的2.1倍，则m+n＜p+q
• B、若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为n：m
• C、若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol
• D、若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的

  1

  2

  要小

Answer 1

分析：A．容器的体积缩小到原来的一半，若平衡不移动，C的浓度为原子的2倍，而此时C的浓度为原来的2.1倍，则缩小体积平衡正向移动；
B．A、B 的转化率相等，则起始量之比等于化学计量数之比；
C．若m+n=p+q，反应前后气体的总物质的量不变，则再加amolB，平衡后气体总物质的量等于amol混合气体与amolB的物质的量之和；
D．pV=nRT可知，温度不变，由压强增大到原来的2倍，若m+n=p+q，平衡可能不移动．

解答：解：A．容器的体积缩小到原来的一半，若平衡不移动，C的浓度为原子的2倍，而此时C的浓度为原来的2.1倍，则缩小体积平衡正向移动，即缩小体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以m+n＞p+q，故A错误；
B．A、B 的转化率相等，则起始量之比等于化学计量数之比，即反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n，故B错误；
C．若m+n=p+q，反应前后气体的总物质的量不变，则再加amolB，平衡后气体总物质的量等于amol混合气体与amolB的物质的量之和，则达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol，故C正确；
D．pV=nRT可知，温度不变，由压强增大到原来的2倍，若m+n=p+q，平衡可能不移动，所以达到新平衡时，总体积可能等于原来的

1

2

，故D错误；
故选C．

点评：本题考查化学平衡的影响因素，注意对于反应前后气体体积不变的反应压强改变不会引起平衡移动，把握化学计量数的关系、压强对平衡的影响为解答的关键，选项D为易错点，题目难度不大．