下列分子中.原子都满足8电子稳定结构的是 ( )A.NO2B.PC15C.CC14D.BH3——青夏教育精英家教网——

下列分子中，原子都满足8电子稳定结构的是（　　）

碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，正确的是（　　）

A、在碱金属元素中它具有最大的原子半径

B、它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种弱碱

C、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物

D、它能跟水反应，由于反应剧烈而发生爆炸

短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较正确的是（　　）

A、原子半径：X＞Y

B、元素非金属性：X＞Y

C、气态氢化物的稳定性：Z＞Y

D、最高价氧化物水化物的酸性：Z＞Y

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）

A、元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大

B、39g Z₂Y₂中含有的离子数约为1.204×10²⁴

C、元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性

D、元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY＞X_mR

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（　　）

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	-1	-2	+4、-4	-1	+5、-3	+3	+2	+1
原子半/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

A、I在DB₂中燃烧生成两种化合物

B、A、H、J的离子半径由大到小顺序是H＞J＞A

C、G元素的单质不存在同素异形体

D、B和J能形成既含离子键又含共价键的化合物

已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W．A是短周期中原子半径最大的元素．常温下X、Z，W均可与Y反应，A、C、D的原子序数及0.1 mol/LX、Z、W溶液的pH如图所示．下列说法正确的是（　　）

A、B的离子半径大于A的离子半径

B、C氢化物稳定性大于D氢化物稳定性

C、X、W两物质含有的化学键类型相同

D、B原子的电子层数与最外层电子数相等

X、Y是短周期元素，两者能组成化合物X₂Y₃，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（　　）

根据磷元素的原子结构示意图

，做出如下推理，其中与事实不符的是（　　）

A、磷元素位于元素周期表的第三周期，第NA族

B、磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强

C、磷单质不如氮气和硫单质活泼

D、磷的氢化物（PH₃）受热时不如氮的氢化物（NH₃）和硫的氢化物（H₂S）稳定

已知 aAn+、 bB(n+1)+、 cCn-、 dD(n+1)-均是由同周期主族元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（　　）

A、原子半径：C＞D＞A＞B

B、原子序数：d＞c＞a＞b

C、离子半径：D＞C＞A＞B

D、单质还原性：A＞B＞C＞D

对于同一个原子的下列电子层中，能量最低的是（　　）

0 22040 22048 22054 22058 22064 22066 22070 22076 22078 22084 22090 22094 22096 22100 22106 22108 22114 22118 22120 22124 22126 22130 22132 22134 22135 22136 22138 22139 22140 22142 22144 22148 22150 22154 22156 22160 22166 22168 22174 22178 22180 22184 22190 22196 22198 22204 22208 22210 22216 22220 22226 22234 203614