Question

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）

A、元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大

B、39g Z₂Y₂中含有的离子数约为1.204×10²⁴

C、元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性

D、元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY＞X_mR

Answer 1

分析：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，根据Z、W、R处于同一周期，故Z、W为第三周期元素，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Mg元素，结合物质性质与元素周期律解答．

解答：解：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，根据Z、W、R处于同一周期，故Z、W为第三周期元素，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Mg元素，
A．Y是O元素，Z是Na元素，W是Mg元素，Y、Z、W具有相同电子层结构的离子（O^2-、Na⁺、Mg²⁺），根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小，所以离子半径O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，故A错误；
B．Na₂O₂由钠离子与过氧根离子构成，39gNa₂O₂中含有的离子数约为

39g

78g/mol

×3×6.02×10²³mol^-1=9.03×10²³，故B错误；
C．Z的氧化物的水化物为NaOH，R的氧化物的水化物为H₂SO₄或H₂SO₃，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠，硫酸钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，氢氧化钠与亚硫酸反应可以生成亚硫酸钠、亚硫酸氢钠，亚硫酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，故C错误；
D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y（O元素）和R（S元素）的非金属性强弱：Y＞R，所以对应的氢化物的稳定性：X_mY＞X_mR，故D正确；
故选D．

点评：本题考查结构性质位置关系、元素周期律、微粒半径比较等，难度中等，推断元素是关键，注意半径比较规律与基础知识掌握，C选项为易错点，产物容易遗漏．