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已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W．A是短周期中原子半径最大的元素．常温下X、Z，W均可与Y反应，A、C、D的原子序数及0.1 mol/LX、Z、W溶液的pH如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、B的离子半径大于A的离子半径 | B、C氢化物稳定性大于D氢化物稳定性 | C、X、W两物质含有的化学键类型相同 | D、B原子的电子层数与最外层电子数相等 |
分析：短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W．A是短周期中原子半径最大的元素，则A为Na元素，则X为NaOH；0.1 mol/L的W溶液pH=1，则W为一元含氧酸，且D的原子序数大于Na元素，则D为Cl元素、W为HClO4；0.1 mol/L的Z溶液pH=0.7，则氢离子浓度为10-0.7mol/L=0.2mol/L，故Z为二元强酸，且C的原子序数大于Na元素，则C为S元素、Z为H2SO4；常温下X、Z、W均可与Y反应，则Y为两性氢氧化物，则Y为Al（OH）3、B为Al元素，据此解答．
解答：解：短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W．A是短周期中原子半径最大的元素，则A为Na元素，则X为NaOH；0.1 mol/L的W溶液pH=1，则W为一元含氧酸，且D的原子序数大于Na元素，则D为Cl元素、W为HClO4；0.1 mol/L的Z溶液pH=0.7，则氢离子浓度为10-0.7mol/L=0.2mol/L，故Z为二元强酸，且C的原子序数大于Na元素，则C为S元素、Z为H2SO4；常温下X、Z、W均可与Y反应，则Y为两性氢氧化物，则Y为Al（OH）3、B为Al元素，
A．Na+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＞Al3+，故A错误；
B．非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性HCl＞H2S，故B错误；
C．NaOH含有离子键、共价键，HClO4只含有共价键，二者含有化学键不全相同，故C错误；
D．B为Al元素，原子核外有3个电子层数，最外层电子数为3，其电子层与最外层电子数相等，故D正确，
故选D．
A．Na+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＞Al3+，故A错误；
B．非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性HCl＞H2S，故B错误；
C．NaOH含有离子键、共价键，HClO4只含有共价键，二者含有化学键不全相同，故C错误；
D．B为Al元素，原子核外有3个电子层数，最外层电子数为3，其电子层与最外层电子数相等，故D正确，
故选D．
点评：本题考查结构性质位置关系应用、元素化合物推断、pH的有关计算等，根据溶液pH值进行推断是关键，难度中等．
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A、B、C和D均为短周期元素组成的非金属单质．其中B、C、D在常温下为气态，A为固体，W为含42个电子的离子化合物．它们满足如图的转化关系（反应条件略）．