Question

短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较正确的是（　　）

• A、原子半径：X＞Y
• B、元素非金属性：X＞Y
• C、气态氢化物的稳定性：Z＞Y
• D、最高价氧化物水化物的酸性：Z＞Y

Answer 1

分析：X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X只能含有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素；X、Y位于同一主族，则Y为S元素；Y、Z位于同一周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z为P元素，结合元素周期律的递变规律可解答该题．

解答：解：X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X只能含有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素；X、Y位于同一主族，则Y为S元素；Y、Z位于同一周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z为P元素，
A．同主族原子的核外电子层数越多，半径越大，则有原子半径：S＞O，故A错误；
B．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性O＞S，故B正确；
C．非金属性：S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则态氢化物的稳定性：H₂S＞PH₃，故C错误；
D．非金属性P＜S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则最高价氧化物水化物酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄，故D错误．
故选：B．

点评：本题考查位置结构性质关系应用，题目难度中等，关键是正确推断元素的种类，注意把握元素周期律的递变规律．