（1）磷和氢能组成一系列的氢化物，如PH₃，P₂H₄，P₁₂H₁₆等．其中最重要的是PH₃．P₂H₄的沸点比PH₃（填“高”或“低”），原因是．
（2）根据价层电子对互斥理论，SCl₃⁺的空间构型是，S以杂化轨道同Cl形成共价键．
（3）经测定C₆₀晶体为面心立方结构，在C₆₀中掺杂碱金属钾能生成盐，假设掺杂后的K⁺填充C₆₀分子堆积形成的全部八面体空隙，在晶体中以K⁺和C₆₀^-存在，且C₆₀^-可近似看作与C₆₀半径相同的球体．掺杂后晶体的晶胞结构如图（1）所示，其化学式为；晶胞类型为
（4）高氧化态Cr的过氧化物大多不稳定，容易分解，但Cr（O₂）₂[NH（C₂H₄NH₂）₂]却是稳定的．这种物质仍保持Cr的过氧化物的结构特点，该化合物的结构简式如图（2）所示，请写出基态铬原子的外围电子排布式在该含铬的化合物内含有的化学键有（填序号）．
A．氢键     B．离子键    C．共价键   D．金属键   E．配位键

铟、镓与氮、磷、硫、砷等元素形成的化合物是制备LED晶片的主要原料，材质基本以AlGaInP（磷化铝镓铟）、InGaN（氮化铟镓）为主．
（1）镓的基态原子的电子排布式是．
（2）N、P、S三种元素的第一电离能的大小顺序是．
（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物中NH₃的沸点却最高，主要原因是．
（4）与NO₃^-离子互为等电子体的分子为（任写一种）．
（5）GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．GaN的晶胞结构如图所示，其中与同一个Ga原子（黑色球）相连的N原子构成的空间构型为．N原子的杂化方式为．

（1）铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途．
①．聚合硫酸铁（简称PFS）[Fe （OH）_n（SO₄） _（3-n）/2]_m（m是聚合度），常用于在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子．则其中铁元素的价态为，SO₄^2-的空间构型为．
②．六氰合铁酸钾K₃[Fe（CN）₆]可用于检验Fe²⁺，出现特殊的蓝色沉淀．CN^-中碳原子的杂化方式为，写出与CN^一互为等电子体的一种离子的化学式，其电子式为．
③．三氯化铁在常温下为固体，熔点304℃，沸点316℃，300℃以上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚，丙酮等有机溶剂．据此推断三氯化铁晶体为晶体．
④．普鲁士蓝是一种配合物，可用作染料，它的结构单元如右图所示，普鲁士蓝中n（CN^一）：n（K⁺）：n（Fe³⁺）：n（Fe²⁺）=．
（2）水和氨有相似之处，如：H2O+H⁺=H₃O⁺、NH₃+H⁺=NH₄⁺．
①NH₄⁺的键角H₃O⁺的键角（填“大于”或“小于”）．
②冰和固态氨的晶胞都不属于分子最密堆积，原因是．

A、B、C、D、E五种元素都是前36号元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	A的第一电离能低于同周期左右相邻元素
B	B原子中成对电子数等于未成对电子数的2倍
C	C原子p轨道和s轨道中的电子数相等，与非金属的原子结合时形成共价键
D	D与A、B、C均不同周期，其一个单质分子中只有一个σ键
E	E的原子序数比所处周期中未成对电子数最多的元素大3

（1）写出上述一种元素与氢元素形成的X₂Y₂型非极性分子的结构式：
（2）写出E元素的元素符号：，其价电子排布图为：
（3）A与D形成化合物的化学式为，是分子（填“极性”或“非极性”）

（4）A的最高价氧化物的水化物（H₃AO₃）是一种白色片层结构的晶体，层内的H₃AO₃分子间有序排列如
图1所示．在H₃AO₃晶体中层内分子之间的作用力是，该晶体属于晶体．
（5）在ETiO₃晶胞中（结构如图2所示），1个Ti原子和1个E原子周围距离最近的O原子数目分别为个、个．
（6）叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，可部分电离出H⁺和N₃^-．N₃^-的空间构型为，叠氮化物能与E³⁺形成配合物，则[E（N₃）（NH₃）₅]SO₄中配体是，E的配位数是．

在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示．极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量．分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d?q．试回答以下问题：
（1）HCl、CS₂、H₂S、SO₂四种分子中μ=0的是；
（2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是：；
（3）实验测得：μ_PF3=1.03、μ_BCl3=0．由此可知，PF₃分子是构型，BC1₃分子是构型．
（4）治癌药Pt（NH₃）₂Cl₂具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH₃和Cl分别处在四边形的4个角上．已知该化合物有两种异构体，棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0．试画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度．
构型图：淡黄色者，棕黄色者；
在水中溶解度较大的是．

高中化学学习阶段，氨的催化氧化反应也可用某金属M（相对原子质量＜100）的氧化物做催化剂．M元素的离子在一定条件下能与NH₃、卤离子等按某固定比例牢牢结合成稳定的配合物离子（类似于原子团）．
（1）150℃、常压下，6.08g该氧化物与0.6mol HCl气体充分发生复分解反应后，氧化物无剩余，气体变为0.48mol．该金属M的相对原子质量为．
将上述反应所得固体溶于水配成50.0mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为mol?L^-1．
（2）取（1）中所配溶液12.5mL，稀释至25mL，缓缓通入2688mL氨气（标况下），在一定条件下反应恰好完全，得到产物B（摩尔质量为260.5g/mol），继续用1.5mol/L的AgNO₃溶液滴定，达到终点时，耗去AgNO₃溶液40.0mL．将B投入过量烧碱溶液中，未检测出NH₃的逸出．则B的化学式可表示为．
（3）已知在图中，L的位置完全相同．现有另一种配离子[M（NH₃）_6-xCl_x]^n±（1≤x≤5，且x为整数），结构类似图．
如果该配离子共有2种不同结构，该配离子的式量为．
（4）一定条件下，3.04g该金属氧化物恰好被某氧化剂（效果相当于0.03mol O₂）氧化，再加入0.05mol KCl，经一些特殊工艺处理，K、M两元素恰好完全形成含氧酸盐（式量＜360），且盐内部阴阳离子个数比为1：2．则该盐的式量以及物质的量分别为．