已知有如下反应：A+B═C+D （答题时需注明必要的反应条件）
（1）若A为CO₂，D为H₂O，则反应的化学方程式为；
（2）若反应为A+2NaOH═2C+Cu（OH）₂↓，则A的化学式可能为（写一种）．

实验室检验某溶液是否含有Fe³⁺最简便的方法是：．

空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量（可用g?cm^-3表示）都是重要的空气质量指标．在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg?L^-1．
（1）为测定某地方的空气中SO₂和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如图1所示的实验装置：

注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置
①应用上述装置测定空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm³?min^-1）外，还需要测定．
②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度．请你协助甲同学完成100mL 5×10^-4mol?L^-1碘溶液的配制：
第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，．
第二步：．
第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线．
（2）乙同学拟用如图1简易装置测定空气中的SO₂含量：准确移取50mL 5×10^-4 mol?L^-1的碘溶液，注入如图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色．在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）．
①假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为次，方可说明该地空气中的SO₂含量符合排放标准．
②如果乙同学用该方法测量空气中SO₂的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）提出两种合理假设：；．
③丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦．与乙讨论后，决定将抽气次数降到100次以下，请你设计合理的改进方案：．

如图所示，烧杯中盛有A溶液，滴定管内盛有B溶液，B溶液不断滴下的过程中，始终开启电源，使导电线路处于通电状态，并用电磁搅拌器不断搅拌烧杯中的溶液，使之混合均匀．整个实验过程中，观察到的现象是灯泡经历“亮→暗→亮”的变化过程．
（1）A、B两份溶液的可能组合是下列的（序号）．

组合	①	②	③	④
A溶液	NaOH溶液	熟石灰的悬浊液	Ba（OH）2溶液	NaCl溶液
B溶液	稀盐酸	稀盐酸	稀硫酸	AgNO3溶液

（2）请用离子方程式表示B溶液滴下过程中，烧杯里发生的化学反应：．

向10mL 0.2mol/L的AlCl₃溶液中逐滴加入未知浓度的Ba（OH）₂溶液，测得滴加15mL与滴加45mL所得沉淀同样多，则Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度是．

防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO₃（如加碘盐），可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：．

除去下列主体物质中的杂质，请选用合适的试剂，写出主要反应的离子方程式．
（1）除去硫酸钠溶液中的少量碳酸钠试剂；离子方程式．
（2）除去HNO₃溶液中的少量HCl试剂；离子方程式．
（3）除去CuCl₂溶液中的少量CuSO₄试剂；离子方程式．

某只含有CaCl₂和Na₂SO₄杂质的粗盐样品，加水得到混合物A后，某实验小组的同学设计了如下实验步骤，请按要求回答有关问题．

（1）在混合物A中先加过量的BaCl₂溶液除去的离子是；充分搅拌后，再加过量的Na₂CO₃溶液可除去的离子
（2）在溶液C中加入的足量试剂X是．
（3）操作②的分离方法分别是．
（4）漂白液的有效成分是NaClO，可用气体F与NaOH溶液反应制得，该反应的化学方程式为．

科学家提出酸度新概念--AG，用AG表示溶液酸碱性强弱，能克服pH表示溶液酸碱度的缺点，AG=lg

c(H+)

c(OH-)

．25℃时，现有物质的量浓度为0.4mol?L^-1的HA溶液与0.2mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合（溶液总体积近似等于两种溶液体积之和）．
（1）若HA为HCl，则混合溶液的AG=．
（2）若HA为HCN，且溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则溶液显（填“酸性”“碱性”或“中性”），混合溶液中离子浓度大小顺序为：．
（3）若HA为CH₃COOH，且混合溶液的AG＞0，溶液中粒子浓度正确的是．
A．c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）        B．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH） D．c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）+c（OH^-）

（1）NH₄Cl溶液显性（填“酸”、“中”或“碱”，下同），请用离子方程式解释：．
（2）Na₂CO₃溶液显性，请用离子方程式解释：
（3）把氯化铁溶液蒸干，得到固体，反应方程式为；
（4）已知Al₂（SO₄）₃水解后生成了胶体溶液可用于净水，请用离子方程式解释：．
（5）在0.10mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中，下列离子浓度关系正确的是（填写编号）
A．c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
B．c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
D．c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）