Question

某只含有CaCl₂和Na₂SO₄杂质的粗盐样品，加水得到混合物A后，某实验小组的同学设计了如下实验步骤，请按要求回答有关问题．

（1）在混合物A中先加过量的BaCl₂溶液除去的离子是

 

；充分搅拌后，再加过量的Na₂CO₃溶液可除去的离子

 

（2）在溶液C中加入的足量试剂X是

 

．
（3）操作②的分离方法分别是

 

．
（4）漂白液的有效成分是NaClO，可用气体F与NaOH溶液反应制得，该反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

分析：（1）根据氯化钡能与硫酸钠反应，碳酸钠能与氯化钙、氯化钡反应分析；
（2）根据碳酸钠能与盐酸反应且不引进杂质考虑；
（3）根据分离混合物的方法分析；
（4）电解熔融氯化钠获得的气体是氯气，写成氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠的方程式．

解答：解：（1）氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，因此加入氯化钡溶液是除去SO₄^2-；碳酸钠能与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，能与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，因此加入碳酸钠溶液的目的是除去原混合物中的Ba²⁺，Ca²⁺，
故答案为：SO₄^2-；Ba²⁺、Ca²⁺；
（2）溶液C中含有过量的碳酸钠和氯化钠，加入试剂x将碳酸钠转化成氯化钠，不能引进新的杂质，因此加入的x是盐酸，
故答案为：HCl；
（3）操作②是将氯化钠溶液中氯化钠结晶析出，应用蒸发结晶的操作方法，
故答案为：蒸发、结晶；
（4）F气体为氯气，氯气能够与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，
故答案为：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．

点评：本题主要考了粗盐的提纯，主要考查了试验中除杂对试剂的选择，注意除去杂质的同时不能引入新的杂质，本题难度不大．