Question

如图所示，烧杯中盛有A溶液，滴定管内盛有B溶液，B溶液不断滴下的过程中，始终开启电源，使导电线路处于通电状态，并用电磁搅拌器不断搅拌烧杯中的溶液，使之混合均匀．整个实验过程中，观察到的现象是灯泡经历“亮→暗→亮”的变化过程．
（1）A、B两份溶液的可能组合是下列的

 

（序号）．

组合	①	②	③	④
A溶液	NaOH溶液	熟石灰的悬浊液	Ba（OH）2溶液	NaCl溶液
B溶液	稀盐酸	稀盐酸	稀硫酸	AgNO3溶液

（2）请用离子方程式表示B溶液滴下过程中，烧杯里发生的化学反应：

 

．

Answer 1

分析：（1）溶液的导电性与溶液中带电离子的浓度大小有关，根据B溶液不断滴下的过程中，根据溶液中离子浓度变化进行判断；
（2）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，据此写出反应的离子方程式．

解答：解：（1）B溶液不断滴下的过程中，灯泡经历“亮→暗→亮”的变化过程，说明溶液中离子浓度先减小后增大，
①氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，二者反应生成氯化钠和水，溶液中离子浓度变化不大，灯泡不会经历“亮→暗→亮”的变化过程，故①错误；
②熟石灰的悬浊液中加热稀盐酸，溶液中离子浓度不大，灯泡应该变亮，不会经历“亮→暗→亮”的变化过程，故②错误；
③氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，二者反应生成硫酸钡和水，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡变暗，当氢氧化钡完全反应之后，再加入稀硫酸，溶液中离子浓度逐渐增大，灯泡逐渐变亮，灯泡经历“亮→暗→亮”的变化过程，故③正确；
④氯化钠溶液中加入硝酸银溶液，反应生成了氯化银沉淀和硝酸钠，溶液中离子不大变化不大，灯泡不会经历“亮→暗→亮”的变化过程，故④错误；
故答案为：③
（2）氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+=BaSO₄↓+2H₂O．

点评：本题考查了溶液的导电性及离子方程式的书写，题目难度中等，注意明确溶液导电性的原因及影响因素、离子方程式的正确书写方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．