照相用的废定影液中含有Na+.[Ag(S2O3)2]3-.Br-等离子．某研究性学习小组拟通过下列实验程序.对某照相公司的废定影液进行实验处理.回收其中的银和溴．已知:4H++2[Ag(S2O3)2]——青夏教育精英家教网——

照相用的废定影液中含有Na⁺、[Ag（S₂O₃）₂]^3-、Br^-等离子．某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴．

已知：4H⁺+2[Ag（S₂O₃）₂]^3-=Ag₂S↓+3S↓+3SO₂↑+SO₄^2-+2H₂O
（1）加入锌粉的目的是将溶液中的少量溴化银还原出来，该反应的离子反应方程式为

．
（2）操作Ⅰ的名称是

；操作Ⅱ的名称是

；操作Ⅲ需要的主要仪器除铁架台、酒精灯、锥形瓶、接液器外，还有

．
（3）液体B中除含有Br^-，还有SO₄^2-，检验溶液中存在SO₄^2-的操作是

．
（4）通过上述流程回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足为

某工厂排放的工业废水中含Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺，工厂为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其他化学试剂进行如图操作，得到了铁红、Al₂O₃和金属Cu，回答下列问题：

（1）固体A的成分是

．（用化学式表示）
（2）写出B→D的离子方程式

；该反应中氧化剂是

；2molCl₂参加反应转移电子是

mol．溶液D中滴加KSCN溶液的现象是

．
（3）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是

（用化学式表示）；D→E反应的离子方程式是

．
（4）分别写出铁红和氧化铝在工业上的一种主要用途：铁红

（1）传统火法炼锌是将精闪锌矿（主要成分为Z_nS）焙烧脱硫后，焙砂送电炉用一氧化碳还原挥发，挥发物经冷凝获得粗锌，粗锌精馏得到精锌．（锌熔点419.7℃、沸点907℃）
①写出闪锌矿焙烧脱硫的化学方程式

．
②这种方法冶炼锌主要缺点是

．
③现代工业生产多采用联合生产的方法，可将闪锌矿中的硫用于生产硫酸现有100t精闪锌矿，其中ZnS的含量为48.5%（假设其它成分不含硫），则理论上可以生产出98.0%的硫酸

t．
④精馏是一种利用回流使液体混合物得到高纯度分离的蒸馏方法．实验室进行蒸馏实验时需要的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、

、牛角管、锥形瓶．
（2）湿法炼锌是当今最主要的炼锌方法，其产量占世界锌总产量的85%以上，其中“硫化锌精矿氧压硫酸浸出法”的工艺流程图如下：

①在压力釜中，“硫化锌精矿氧压硫酸浸出”的反应需要在精矿粒度小于44μm、温度140℃～150℃、氧压为700kPa等条件下进行，其中精矿粒度要求小于44μm的原因是：

．
②140℃～150℃时，溶液中三价铁的存在对浸出反应起加速作用，在使硫化锌氧化时，本身被还原成二价铁，接着又被氧化成三价铁．其中Fe³⁺作用是：

．
A．催化剂 B．氧化剂 C．还原剂
③在浸出液中加入黄钾铁矾矿颗粒[不溶于水，主要成分是KFe₃（SO₄）₂（OH）₆]中和过量的硫酸．请写出黄钾铁矾矿与H⁺反应的离子方程式：

大量排放CO₂会加重温室效应，影响地球大气环境．为减少CO₂对环境的影响，世界各国在限制其排放量的同时加强了对CO₂创新利用的研究，如致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质，如甲醇、CH₄、汽油等．
I．目前，用超临界CO₂（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已经成为一种趋势，这一做法的积极意义在于

．
II．有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经过化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．“绿色自由”构想技术流程如下：

（1）吸收池中反应的化学方程式为：

．
（2）在合成塔中，若有4.4kgCO₂与足量H₂恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式

．
（3）控制不同的反应条件，CO₂和H₂反应还可以得到其它有机物．如将CO₂和H₂以1：4的体积比混合，在适当条件下反应，可获得重要能源CH₄：CO₂+4H₂=CH₄+2H₂O；如将CO₂和H₂以1：3的体积比混合，还可生成某种重要的化工原料和水，该化工原料可能是

．
A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃
（4）已知在443～473K时，用钴（Co）作催化剂可使CO₂和H₂生成C₅～C₈的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一．要达到汽油的要求，CO₂和H₂体积比的取值范围应是

．
Ⅲ．若在一密闭恒容容器中充入CO₂和H₂的物质的量分别为1mol和3mol，发生反应得到CH₃OH（g）和H₂O（g）．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

mol/（L?min）．
（2）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是

．
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离 D．再充入1mol CO₂和3mol H₂．

在元素周期表中，锌（₃₀Zn）、镉（₄₈Cd）、汞（₈₀Hg）同属于锌族，锌和汞在自然界中常共生，镉的金属活动性介于锌和汞之间．湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu、Cd、Zn等多种金属，可用于生产金属镉．镉的主要用途可以用作镍-镉电池，以及用于颜料生产，镉化合物还在PVC稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用．镉的生产流程如图所示：

请回答下列问题：
（1）镉元素位于周期表中第

族，其原子结构示意图为

；
（2）写出步骤①反应的离子方程式

；
（3）步骤②所加入的金属的名称是

；
（4）步骤④用“溶液2”作电解液，镉在

极析出，该电极材料是

；
（5）“电解废液”中含有镉，不能直接作为污水排放．目前含镉的废水处理的方式有两种，一种是在含镉污水中加入硫化钠，沉淀镉离子，另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝，沉淀镉离子．写出硫化钠沉淀镉离子的离子方程式

钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉．钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿．白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO₄）；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成（Fe，Mn）WO₄，钨酸（H₂WO₄）酸性很弱，难溶于水．黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：其中 A、B、C 都是钨的化合物．回答：

（1）₇₄W在周期表的位置是第

周期．
（2）写出上述流程中B、C 的化学式：B

（3）钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把氧化钨还原为金属钨．对钨的纯度要求不高时，可用碳作还原剂．写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式：

；
为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂，为什么？

．
（4）仲钨酸的阱盐在热分解时会发生内在氧化还原反应，我国钨化学研究的奠基人顾冀东先生采用这一反应制得了蓝色的、非整比的钨氧化物 WO_3-x．这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点，在制钨粉时温度容易控制，目前冶炼拉制钨丝的金属钨都用蓝色氧化钨为原料．经分析，得知蓝色氧化钨中钨的质量分数为 0.7985．
①计算 WO_3-x中的x值．x=

．（相对原子质量：W：183.84；O：16.00）
②一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在五价和六价两种价态的钨．则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数比为

镁是一种非常重要的金属，其单质及化合物在航空航天、汽车制造、医药、添加剂、建筑等方面都有非常广泛的应用．
（1）工业上常用电解熔融MgCl₂制备金属镁，而MgCl₂的获得主要有两种方法：
方法一：从海水或光卤石中先获得MgCl₂?6H₂O，然后制得无水MgCl₂．
方法二：MgCO₃

MgO+CO₂↑；MgO+C+Cl₂

MgCl₂+CO．
则：
在“方法一”中，从MgCl₂?6H₂O制无水MgCl₂操作时应在

保护下进行．
在“方法二”中，MgO和C能否直接反应生成金属镁？答：

．（填“能”或“否”）．
（2）镁电池在性能上优于其他电池，具有更安全、环保、能效高等优点．有一种镁电池的反应为：Mg+2CuCl═2Cu+MgCl₂，又知CuCl难溶于水，则该电池的正极反应式是

．
（3）化合物MgSO₄在医疗上具有镇静、抗痉挛等功效．有一种以菱镁矿（主要成份是MgCO₃）为主要原料制备MgSO₄的方法如下：

步骤②中发生反应的离子方程式为

．
步骤④中调节pH=6.0～6.5的目的是

．
对MgSO₄?7H₂O晶体直接加热是否能得到无水MgSO₄固体？答：

．（填“能”或“不能”）．

为抑制全球范围内气候持续变暖，限制温室气体CO₂的排放量、下列措施不切实际的是（　　）

A、不使用含碳能源

B、充分利用太阳能

C、大力开发氢能源

D、提高能源利用率

钛是一种重要的金属，工业上用钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂ 等杂质）为原料制钛白粉（TIO₂），TiO₂常通过两种方法可制得 Ti．

其中，2H₂SO₄+FeTiO₃=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O．回答下列问题．
（l）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有：
SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O 和

（2）滤液①中的溶质主要是 FeSO₄，检验其中Fe²⁺的方法是：

．
（3）从 TiOSO₄→H₂TiO₃需要加热，则加热的目的是：

．
（4）电解 TiO₂来获得 Ti 是以 TiO₂作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池．其阴极反应的电极反应式为：

．
（5）从化学平衡的角度解释：往TiO₂和Cl₂反应体系中加入焦炭后，能使反应 TlO₂（s）+2Cl₂（g）═TlCl₄（l）+O₂（g）顺利进行的原因是：

水处理技术在生产、生活中应用广泛．
（1）工业上常用绿矾做混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理的水pH调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因：

（用必要的离子方程式和文字描述）．
（2）根据水中Ca²⁺，Mg²⁺的多少，把天然水分为硬水和软水，硬水必须经过软化才能使用．
①硬水软化的方法通常有

和离子交换法．离子交换树脂使用了一段时间后，逐渐由NaR型变为CaR₂（或MgR₂）型，而失去交换能力．把CaR₂（或MgR₂）型树脂置于

中浸泡一段时间，便可再生．
②当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比，

洗涤效果较好，原因是

．
（3）最近我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中，当地采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性碳，活性炭的作用是

．
（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理．首先在
消化细菌作用下将N

H₂O．然后，加入甲醇与N

OH^-（试配平以上两个离子方程式）．

0 21846 21854 21860 21864 21870 21872 21876 21882 21884 21890 21896 21900 21902 21906 21912 21914 21920 21924 21926 21930 21932 21936 21938 21940 21941 21942 21944 21945 21946 21948 21950 21954 21956 21960 21962 21966 21972 21974 21980 21984 21986 21990 21996 22002 22004 22010 22014 22016 22022 22026 22032 22040 203614