为了测定明矾[KAl（SO₄）?nH₂O]的纯度（其中混有少量KCl和易挥发性杂质）及n的值，按以下流程进行实验．

（1）晶块磨碎时使用的仪器名称是；
（2）判断晶体失水至恒重的方法是；
（3）若滤液中只含有一种阴离子（不考虑水电离的0H^-）则A溶液是 （填化学式）．
（4）某同学欲用实验证明明矾样品中含有的金属阳离子，请帮助该同学完成以下实验任务，填写表格的剩余部分．

阳离子	实验操作过程	实验现象
K +	用铂丝蘸取少许待测液，在酒精灯上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察
Al3+	实验操作过程：	现象：   离子方程式：

（5）若加热过程中有固体飞溅出来造成损失，则会使测得的n值 （填“偏大”、“偏小”或“不影响”）；通过实验，测得明矾化学式中n值为12，则明矶的纯度为%．

新型陶瓷氮化铝可用Al₂O₃高温还原法制备：Al₂O₃+3C+N

高温  .

 2AlN+3CO，用该法制得的产品中常含有少量杂质．某同学拟通过如图所示实验装置测定产品中AlN的纯度．已知：AlN溶于强碱溶液时会生成NH₃．
（1）从原料角度分析，AlN中的杂质可能是，装置A中产生气体的化学方程式为．
（2）装置B中的试剂是；装置C中长颈漏斗的作用是．
（3）充分反应后，需打开K通入一段时间N₂，其目的是．
（4）下列针对该实验的各项措施中，不能提高测定结果准确度的是（填字母）．
a．在加入NaOH溶液之前，排净装置内的氧气
b．滴加NaOH溶液不宜过快
c．取消B装置
d．在C之后增添盛有碱石灰的干燥管
（5）实验中准确称取m g的样品三份，进行三次测定，测得实验前后装置C平均增重n g，则样品中AlN的纯度为．
（6）实验证明，用上图装置测定的AlN纯度偏高，原因是．

氨基磺酸（H₂NSO₃H）是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂等．用尿素和发烟硫酸（溶有SO₃的硫酸）为原料合成氨基磺酸的路线如下：

（1）重结晶用10%～12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是：．
（2）“磺化”步骤中所发生的反应为：
①CO（NH₂）₂（s）+SO₃（g）?H₂NCONHSO₃H（s）△H＜0
②H₂NCONHSO₃H+H₂SO₄?2H₂NSO₃H+CO₂↑
“磺化”过程应控制反应温度为75～80℃，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，原因是．
（3）测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下：称取7.92g 产品配成1000mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL 0.2mol?L^-1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0.08mol?L^-1NaNO₂溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO₂溶液25.00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N₂，NaNO₂的还原产物也为N₂．
①以酚酞为指示剂，用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度，测定结果通常比NaNO₂法偏高，原因是氨基磺酸中混有杂质．
②上述滴定反应的化学方程式为：．
③试求产品中氨基磺酸的质量分数（写出计算过程）．

《实验化学》茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素．某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响），设计了探究实验方案如下：
步骤1：称取250g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将100mL 2mol?L^-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤．
步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，得到滤液和沉淀．
步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500mL，取其中的25.00mL溶液以酚酞作指示剂，用0.1000mol?L^-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为25.00mL，计算结果．
请回答下列问题：
（1）步骤 1中，使茶叶灰化需要的仪器有三角架、泥三角、酒精喷灯、．
（2）步骤2中，改用试剂来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗涤干净的方法是．
（3）步骤3中，被滴定的25mL滤液中 CO₃^2-的物质的量为 mol，
（4）原茶叶中钙离子的质量分数为．若碳酸钠试剂不纯，且所含杂质不与Ca²⁺反应，则测得的钙离子的质量分数将．
A．偏小      B．偏大      C．无影响      D．偏小或偏大或无影响．

牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果，牙膏摩擦剂一般由CaCO₃、Al（OH）₃或SiO₂组成．某化学兴趣小组对几种品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
（1）根据上述信息，推测摩擦剂应具备的性质有（填序号）
①易溶于水 ②难溶于水  ③坚硬  ④柔软  ⑤颗粒较大  ⑥颗粒较小
（2）已知A品牌牙膏中的摩擦剂是Al（OH）₃，取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤．
①往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤，Al（OH）₃与NaOH溶液反应的离子方程式是．
②往①所得滤液中先通入过量CO₂，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是．
（3）已知B品牌牙膏中的可能含有一种或两种物质，将此牙膏中的摩擦剂溶于盐酸时，发现有不溶性物质，
①对B品牌牙膏摩擦剂的成分提出合理假设：
假设1：牙膏摩擦剂的成分为SiO₂
假设2：牙膏摩擦剂的成分为SiO₂和CaCO₃
假设3：牙膏摩擦剂的成分为．
②设计方案对B品牌牙膏摩擦剂的成分进行实验，验证假设．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．
限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤，得滤液A和沉淀B．	/
步骤2：
步骤3：

（4）已知C品牌牙膏中的摩擦剂为CaCO₃，通过下列实验确定CaCO₃的质量分数．取20.0g牙膏样品溶于水后过滤，将所得沉淀溶解于100mL1mol/L的盐酸中，然后从所得的溶液中取20.00mL放入锥形瓶中，用1mol/L NaOH溶液进行滴定，测得消耗的NaOH溶液体积为5.00mL，则20.0g牙膏样品消耗的盐酸为mol，C品牌牙膏中CaCO₃的质量分数为．

化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：某品牌牙膏摩擦剂由二氧化硅、碳酸钙、碳酸镁组成，还可能含有氢氧化铝和碳酸氢钙；牙膏中其它成分易溶于水，遇到盐酸无气体生成．
Ⅰ、摩擦剂中碳酸氢钙和氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤．并设计如下实验方案对该品牌牙膏摩擦剂的成分进行测定、验证假设．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．
限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、二氧化碳

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：取适量牙膏样品加水充分搅拌、过滤，得滤液A和沉淀B．

/

步骤2：取适量滤液A于试管中，

有   现象说明含有碳酸氢钙

步骤3：取适量沉淀B于试管中，加入过量   ，过滤，得滤液C和沉淀D为a克．

/

步骤4：往所得滤液中通入过量二氧化碳．

产生成白色沉淀，   （填“能”或“不能”）确定含有氢氧化铝．原因是（用离子方程式表示）   ．

Ⅱ、牙膏样品中碳酸钙和碳酸镁的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定P中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

依据实验过程回答下列问题：
（1）实验过程中先后两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是：．
（2）实验中准确称取沉淀D1.76g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g．则D中碳酸钙的质量分数为 （保留三位有效数字）．

保护环境是全球关注的问题．
Ⅰ．某环保部门处理含CN^-电镀废水的方法如图（CN^-的CNO^-中的N的化合价均为-3价）：

某学习小组依据上述方法，用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究．



操作步骤：
i．先关闭装置甲的开关，再将含CN^-废水与过量NaClO溶液混合，取200mL混合液（其中c（CN^-）为0.200mol?L^-1）加到装置甲中，塞上橡皮塞．
ii．装置甲中，充分反应后，打开橡皮塞和开关，使溶液全部流入装置乙中，关闭开关．
iii．测定干燥管I增加的质量．
（1）写出装置乙中反应的离子方程式：．
（2）装置丙中的试剂是，装置丁的作用是．
（3）假定上述实验中的气体都被充分吸收．若干燥管I增重1.408g．则CN^-被处理的百分率为．
（4）你认为用此装置进行实验，与（3）对比，CN^-被处理的百分率将（填“偏高”、“偏低”、“无法确定”或“无影响”）．简述你的理由：．
Ⅱ．防治空气污染，燃煤脱硫很重要．目前，科学家对Fe³⁺溶液脱硫技术的研究已取得新成果．
（5）科学研究表明，脱硫率与Fe³⁺浓度、pH关系如图1、2．

为达到最佳脱硫效果，应采取的适合[Fe³⁺]及pH分别是、．
（6）某学习小组为了探究“SO₂与Fe³⁺反应的产物”，将过量的SO₂通入FeCl₃溶液后，各取10mL反应液分别加到编号为A、B、C的试管中，并设计后续实验的3个方案：
方案①：A中加入少量KMnO₄溶液，紫红色褪去．
方案②：B中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
方案③：C中加入稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀．
上述实验方案中不合理的是．