题目内容
为了测定明矾[KAl（SO4）?nH2O]的纯度（其中混有少量KCl和易挥发性杂质）及n的值，按以下流程进行实验．
（1）晶块磨碎时使用的仪器名称是 ；
（2）判断晶体失水至恒重的方法是 ；
（3）若滤液中只含有一种阴离子（不考虑水电离的0H-）则A溶液是 （填化学式）．
（4）某同学欲用实验证明明矾样品中含有的金属阳离子，请帮助该同学完成以下实验任务，填写表格的剩余部分．
（5）若加热过程中有固体飞溅出来造成损失，则会使测得的n值 （填“偏大”、“偏小”或“不影响”）；通过实验，测得明矾化学式中n值为12，则明矶的纯度为 %．
（1）晶块磨碎时使用的仪器名称是
（2）判断晶体失水至恒重的方法是
（3）若滤液中只含有一种阴离子（不考虑水电离的0H-）则A溶液是
（4）某同学欲用实验证明明矾样品中含有的金属阳离子，请帮助该同学完成以下实验任务，填写表格的剩余部分．
| 阳离子 | 实验操作过程 | 实验现象 |
| K + | 用铂丝蘸取少许待测液，在酒精灯上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察 | |
| Al3+ | 实验操作过程： |
现象： 离子方程式： |
分析：（1）使用研钵将晶块研碎；
（2）托盘天平精确到0.1，故当两次称量的质量差不超过0.1g时，可认为加热至恒重，完全脱水；
（3）由流程图可知，检验样品的纯度，可加入氯化钡溶液，根据生成硫酸钡的质量测定样品的纯度，滤液中含有钡离子证明硫酸根离子沉淀完全；
（4）依据明矾的组成元素可知金属阳离子是钾离子和铝离子，钾离子可以利用焰色反应检验，铝离子利用和氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，加入过量氢氧化钠溶液，沉淀后会溶解设计实验进行验证；
（5）加热至恒重，若固体飞溅，导致测定的水的质量增大，测定结晶水物质的量偏高，根据生成硫酸钡的质量计算明矾的质量，从而计算样品的纯度．
（2）托盘天平精确到0.1，故当两次称量的质量差不超过0.1g时，可认为加热至恒重，完全脱水；
（3）由流程图可知，检验样品的纯度，可加入氯化钡溶液，根据生成硫酸钡的质量测定样品的纯度，滤液中含有钡离子证明硫酸根离子沉淀完全；
（4）依据明矾的组成元素可知金属阳离子是钾离子和铝离子，钾离子可以利用焰色反应检验，铝离子利用和氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，加入过量氢氧化钠溶液，沉淀后会溶解设计实验进行验证；
（5）加热至恒重，若固体飞溅，导致测定的水的质量增大，测定结晶水物质的量偏高，根据生成硫酸钡的质量计算明矾的质量，从而计算样品的纯度．
解答：解：（1）使用研钵将晶块研碎，故答案为：研钵；
（2）托盘天平精确到0.1，故当两次称量的质量差不超过0.1g时，可认为加热至恒重，完全脱水，
故答案为：两次称量质量差不超过0.1 g；
（3）检验样品的纯度，若滤液中只含有一种阴离子，可加入氯化钡溶液，根据生成硫酸钡的质量测定样品的纯度，滤液中含有钡离子证明硫酸根离子沉淀完全，
故答案为：BaCl2；
（4）据明矾的组成元素可知金属阳离子是钾离子和铝离子，钾离子可以利用焰色反应检验，铝离子利用和氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，加入过量氢氧化钠溶液，沉淀后会溶解设计实验进行验证，用铂丝蘸取少许待测液，在酒精灯上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察出现紫色火焰证明含有钾离子，向该待测溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液至过量，若出现白色沉淀，生成和沉淀溶解证明含有铝离子，反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：紫色火焰；向该待测溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液至过量；先生成白色沉淀，随后白色沉淀溶解；Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（5）若加热过程中有固体飞溅出来造成损失，加热至恒重，导致测定的水的质量增大，测定结晶水物质的量偏高，n偏高；干燥后生成硫酸钡的质量为m2g，则硫酸钡的物质的量为
=
mol，则KAl（SO4）2?12H2O的质量为
mol×
×474g/moL=
g，所以明矾的纯度为
×100%=
%，故答案为：偏大；
．
（2）托盘天平精确到0.1，故当两次称量的质量差不超过0.1g时，可认为加热至恒重，完全脱水，
故答案为：两次称量质量差不超过0.1 g；
（3）检验样品的纯度，若滤液中只含有一种阴离子，可加入氯化钡溶液，根据生成硫酸钡的质量测定样品的纯度，滤液中含有钡离子证明硫酸根离子沉淀完全，
故答案为：BaCl2；
（4）据明矾的组成元素可知金属阳离子是钾离子和铝离子，钾离子可以利用焰色反应检验，铝离子利用和氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，加入过量氢氧化钠溶液，沉淀后会溶解设计实验进行验证，用铂丝蘸取少许待测液，在酒精灯上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察出现紫色火焰证明含有钾离子，向该待测溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液至过量，若出现白色沉淀，生成和沉淀溶解证明含有铝离子，反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：紫色火焰；向该待测溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液至过量；先生成白色沉淀，随后白色沉淀溶解；Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（5）若加热过程中有固体飞溅出来造成损失，加热至恒重，导致测定的水的质量增大，测定结晶水物质的量偏高，n偏高；干燥后生成硫酸钡的质量为m2g，则硫酸钡的物质的量为
| m2g |
| 233g/mol |
| m2 |
| 233 |
| m2 |
| 233 |
| 1 |
| 2 |
| 237m2 |
| 233 |
| ||
| mg |
| 23700m2 |
| 233m |
| 23700m2 |
| 233m |
点评：本题考查物质的组成和含量的测定，题目较难，本题注意实验的原理和操作方法的注意事项，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力．
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