Question

（1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式为：

 

．
（2）配平下列氧化还原反应方程式：

 

FeSO₄+

 

HI0₃+

 

═

 

Fe₂（SO₄）₃+

 

I₂+

 

H₂0
（3）物质的量浓度相同的下列溶液：
①NH₄N0₃  ②NH₄HSO₄ ③CH₃COONH₄  ④NH₄HCO₃⑤（NH₄）₂CO₃，
c（ NH₄⁺）由大到小的顺序正确的是（填序号）

 

．

Answer 1

分析：（1）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应；
（2）根据氧化还原反应中得失电子相等配平方程式；
（3）物质的量浓度相等的铵盐溶液中，c（NH₄⁺）与铵根离子的系数成正比，系数越大其c（NH₄⁺）越大，相同系数的铵盐，铵根离子水解程度越大，则溶液中c（NH₄⁺）越小．

解答：解：（1）钢铁发生吸氧腐蚀时构成原电池，铁易失电子作负极，碳作正极，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，
故答案为：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；
（2）该反应中铁元素的化合价由+2价变为+3价，所以一个亚铁离子生成铁离子失去1个电子，碘元素的化合价由+5价变为0价，所以生成一个碘分子需要得到10电子，所以得失电子的最小公倍数是10，则硫酸亚铁的计量数是10，碘酸的计量数是2，再结合原子守恒配平方程式即可，所以该反应方程式为：
10FeSO₄+2HIO₃+5H₂SO₄=5Fe₂（SO₄）₃+I₂+6H₂O，
故答案为：10；2；5H₂SO₄；5；1；6；
（3）物质的量浓度相等的铵盐溶液中，c（NH₄⁺）与铵根离子的系数成正比，系数越大其c（NH₄⁺）越大，相同系数的铵盐，铵根离子水解程度越大，则溶液中c（NH₄⁺）越小，碳酸铵中铵根离子系数最大，所以⑤中c（NH₄⁺）最大，②中氢离子抑制铵根离子水解，醋酸根离子和碳酸氢根离子都促进铵根离子水解，但碳酸氢根离子促进程度大于醋酸根离子，所以铵根离子浓度大小顺序是⑤＞②＞①＞③＞④，
故答案为：⑤＞②＞①＞③＞④．

点评：本题涉及金属的腐蚀与防护、氧化还原反应、盐类水解等知识点，会根据得失电子相等及原子守恒配平方程式、知道影响盐类水解的因素即可解答，难点是离子浓度大小的比较，知道盐类水解是微弱的，难度中等．