某研究性学习小组为了探索镁粉与FeCl3溶液的反应机理，做了如下两组实验：
①将镁粉投入冷水中，未见明显现象；
②将镁粉投入FeCl3溶液中，观察到有气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，同时逐渐产生红褐色沉淀．
则下列有关镁与FeCl3溶液反应的叙述中，正确的是（ ）
①将镁粉投入冷水中，未见明显现象；
②将镁粉投入FeCl3溶液中，观察到有气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，同时逐渐产生红褐色沉淀．
则下列有关镁与FeCl3溶液反应的叙述中，正确的是（ ）
| A、镁只与FeCl3溶液中的Fe3+直接反应 | B、气泡是镁与FeCl3溶液中的水直接反应产生的 | C、红褐色沉淀是镁与水反应生成的Mg（OH）2与Fe3+反应所得 | D、汽泡是镁与FeCl3水解生成的盐酸反应产生的 |
25℃时，向20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，其pH变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，正确的是（ ）| A、在A点：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） | B、在A点：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） | C、在B点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-） | D、在C点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
下列说法一定正确的是（ ）
| A、1mol Fe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目约为6.02×1023 | B、电解质溶液的导电过程就是电解的过程 | C、处于平衡状态的可逆反应中，若增加某反应物的量，平衡向正反应方向移动，被增加的物质的转化率减小 | D、正盐的水溶液呈酸碱性是由于水的电离平衡被破坏所造成的 |
下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
| A、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-?NH3?H2O | B、Ca（ClO）2溶液中通入SO2气体：Ca2++ClO-+SO2+H2O?CaSO3↓+2HClO | C、在苯酚的乳浊液中滴加碳酸钠溶液，变澄清：C6H5OH+CO32-→HCO3-+C6H5O- | D、用惰性电极电解MgCl2溶液：Mg2++2H2O+2Cl-?Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓ |